17．①NaCO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO₂   ⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba（OH）₂ 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质属于强电解质的有①⑤⑥⑩（填编号）．
（2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出对应的化学方 程式2HNO₃+Ba（OH）₂═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．

16．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极．石 墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近发生的实验现象为有无色气体产生，附近溶液出现红色．
（3）当C₂极析出224mL气体（标况下），CuSO₄溶液的质量变化为（增加或减少）增加0.01g．
（4）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是CD
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

15．FeCl₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是抑制FeCl₃水解．

14．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小，△H不变．（填“增大”“减小”或“不变”）

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
	B．	硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
	C．	将FeCl3溶液加热蒸干可以制取较纯净的FeCl3固体
	D．	在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

12．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是（　　）
①NH₄Cl  
②NaCl  
③KNO₃  
④NaOH．

A．

①＞④＞②=③

B．

④＞②=①＞③

C．

①＞②=③＞④

D．

②＞③＞①＞④

11．某溶液中可能含有Ca²⁺、Na⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-中的几种．现取100mL此溶液进行实验，结果如图

已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出以下有关判断不正确的是（　　）

	A．	该溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至少存在一种
	B．	溶液中c（SO32-）=0.15 mol•L-1，且c（NH4+）＞c（CO32-）
	C．	若该溶液中存在Cl-，则原溶液中c（Na+）≤0.25 mol•L-1
	D．	取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-

10．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物
	B．	工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量
	C．	二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
	D．	人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
	B．	苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
	C．	邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
	D．	1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
	B．	一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA
	C．	钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	D．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火