7．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸        B．微热溶液C．加水稀释                   D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液；
③V₁和V₂的关系：V₁＜ V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

6．写出下列反应的化学反应方程式：
（1）实验室制取乙炔CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑
（2）由甲苯制备TNT+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O
（3）实验室使用溴检验苯酚+3Br₂→↓+3HBr
（4）甲醛与银氨溶液的反应HCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH₃↑+（NH₄）₂CO₃+2H₂O．

5．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列对H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

A．

吸收能量的反应

B．

放出能量的反应

C．

氧化还原反应

D．

可逆反应

4．发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂反应物和生成物的总能量不变．
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=0.25mol?L^-1?min^-1．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
ⅰ．X表示的物理量是：温度；
ⅱ．判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：L₁＞L₂，温度一定时，增大压强，CO₂平衡转化率增大．

3．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，
若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．

2．有关氢、氧燃料电池的下列说法错误的是（　　）

	A．	电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为H2+2OH--2e-═2H2O
	B．	电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为O2+4e-+4H+═2H2O
	C．	电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2- ）在其间通过，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

1．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）

	A．	如果m+n=p，则K=1
	B．	若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
	C．	温度越高，K一定越大
	D．	K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

20．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）
①SO₂②CH₃CH₂CH═CH₂③④CH₃CH₃．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

①②③④

19．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H互为同位素		B．	金刚石和石墨互为同素异形体
	C．	和 互为同分异构体		D．	CH4和C2H6互为同系物

18．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.001 mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．