17．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童．科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活．目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐．这种食盐含（　　）

	A．	单质碘（I2）		B．	碘化钠中化合态的碘（I-）
	C．	碘酸钠中的碘元素		D．	氯化碘（ICl）中的碘元素

16．下列数据不合理的是（　　）

	A．	用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克
	B．	标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升
	C．	用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体
	D．	用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体

15．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂+3H₂O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）被还原的元素是Cl，盐酸显酸性和还原性
（3）当6molHCl参加反应时，电子转移5mol；当6molHCl做还原剂时，电子转移6mol；当产生6.72L（S．T．P）氯气时，被氯化的盐酸是0.5mol．

14．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．

请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl₃；工业上制取A的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若A是一种溶于水呈碱性的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，物质C的名称为二氧化氮．
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

13．氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害．
I．氨气是一种重要的化工原料．
（1）NH₃与CO₂在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g），△H=-x KJ/mol  （x＞0），其他相关数据如表：

物质	NH3（g）	CO2（g）	CO（NH2）2（s）	H2O（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	a	b	z	d

则表中z（用x a b d表示）的大小为x-d+b+2a．
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO₂与NH₃的混合气体，混合气体中NH₃的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应到达平衡时CO₂的平均反应速率为0.00417mol/（L•s），此温度时的平衡常数为8．

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有②③．
①及时分离出尿素  ②升高温度   ③向密闭定容容器中再充入CO₂ ④降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．目前，硝酸厂尾气治理可采用NH₃与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

（l）写出装置⑤中反应的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O．
（2）装置①和装置②如图4，仪器A的名称为分液漏斗，其中盛放的药品名称为浓氨水．
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是产生CO₂，排出装置中的空气，防止NO被氧化．
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO₄溶液反应形成棕色[Fe（NO）]SO₄溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是溶液变浑浊．

12．写出电子式：干冰，氯化钠，H₂．

11．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

10．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色．它们之间能发生如下反应：
①A+H₂O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ E+F↑+H₂O
（1）写出它们的化学式：DNH₄NO₃，FNH₃．
（2）写出①反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃，此反应中氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂．
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32g．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应为2I^--2e^-=I₂；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积5.6L；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是溶液变蓝；
（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液增大；乙溶液减小．

8．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是Pb；工作时，正极反应为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极；
（4）充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连．