7．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄（S）+CO（g）?MgO（S）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	SO2的浓度	平衡常数K
B	温度	容器内混合气体的密度
C	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	124 g P4含有P-P键的个数为4NA		B．	1mol冰中含氢键数为4NA
	C．	22.4LCH4的分子数为NA		D．	26g C2H2中有2NA个π键

5．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．
（4）可以判断上述反应己经达到平衡的是B D．
A．V_（A）：V_（B）：V_（C）等于化学计量系数之比
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n（A）：n（B）：n（C）等于化学计量系数之比．

4．二甲醚又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：
I．由天然气催化制备二甲醚：
①2CH₄（g）+O₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-283.6kJ•mol-1
II．由合成气制备二甲醚：
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.7kJ•mol-1
③2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
（1）反应③中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ．mol-1）	343	465	453	413

则△H₃=-24kJ•mol^-1
（2）下列能表明反应①达到化学平衡状态的是bd．
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d．混合气体的压强不变
（3）原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n（CH₄）：n（O₂）=2：1混合，能正确反映反应①中CH₄的体积分数随温度变化的曲线是b．
（4）有人模拟原理II，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH₂，平衡时CO的转化率为80%，c（CH₃OCH₃）=0.3mol•L^-1，可逆反应③的平衡常数K₃=2.25．在500K时，若容器中n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃），某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K₃，则此时反应③中v（正）大于v（逆）（填“大于”或“小于”）．
（5）原理II中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是增大压强（或降低温度等）．

3．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层
	B．	绿色食品就是不使用农药，不含任何化学物质的食品
	C．	推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳温室气体的排放
	D．	使用可降解的无毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包装袋，可减少白色污染

2．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备CH₃OH（g）．已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备CH₃OH（g）的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1．
（2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有ABD．
A．CO的物质的量不再变化B．v（H₂）_正=2v（CH₃OH）_逆
C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示．（A、B、C分别表示不同温度）

①T_C=350℃；K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
②实际生产时，通常选择温度为A℃、压强1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
（4）如图2，常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）．
①电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl₂与NaOH的反应）
②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO₂通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．100℃时，K_w=1×10^-12．下列三种溶液：①0.01mol/LNH₄Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 ③pH=6.5的NaHCO₃溶液．其中呈酸性的是（　　）

A．

①

B．

③

C．

②③

D．

①③

20．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊	该溶液中一定有CO32-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	氯水可以使有色布条褪色	氯气具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．室温时，将物质的量浓度相同的稀硫酸与NaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH（　　）

A．

大于7

B．

小于7

C．

等于7

D．

无法判断

18．用铝制易拉罐收集满CO₂，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-═HCO3
	B．	导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大
	C．	上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
	D．	若将CO2换为 NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象