可逆反应aX+2Y在一定条件下达到平衡后.t1和t2时各改变某一种外界条件.化学反应速率图象如图．则下列说法正确的是( )A．若X是固体.则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体.则t2时可能是增——青夏教育精英家教网—

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可逆反应aX+2Y（g）?2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（　　）

A．若X是固体，则t₁时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t₂时可能是增大了容器的压强

C．若X是固体，则t₁时可能是增大了X的质量

D．t₂时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

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密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，并达到平衡状态．下列说法中，正确的是（　　）

A．若容器体积不变，充入O₂，平衡向右移动，SO₃的百分含量一定增大

B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动

C．若容器压强不变，充入SO₃（g），平衡向左移动，达到新平衡时c（SO₂）增大

D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小

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在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

A．降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大

D．加入水时，溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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在不同情况下测得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（　　）

A．υ（D）=0.4 mol?L^-1?s^-1

B．υ（C）=0.5 mol?L^-1?s^-1

C．υ（B）=0.6 mol?L^-1?s^-1

D．υ（A）=2 mol?L^-1?min^-1

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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B．棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g））

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深

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下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．使石蕊试液呈紫色的溶液

B．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液

C．盐的水溶液

D．c（H⁺）=10^-7mol/L溶液

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下列电离方程式中正确的是（　　）

A．CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

B．H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

C．NH₃?H₂O?NH₃+H₂O

D．H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

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下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1，反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂．则2E₁=E₂

C．101kPa 时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ?mol^-1，H₂的燃烧热为571.6 kJ/mol

D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（　　）

A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行

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