过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（ ）

A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

下列关于各图的说法，正确的是 （ ）

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉?KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

下列实验操作中正确的是（ ）

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出

C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体

D. 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g

某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L

D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是______________→______________（填化学式）。

②该反应的氧化产物是____________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。

①有关反应的离子方程式为__________________。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量 mol。

紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。

a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③______________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（ ）

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水

选择该试剂的理由是_________________________。

（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察上面实验装置图改正其中的错误之处：

①_____________________________；

②_____________________________；

③_____________________________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在 里聚集。

四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）。

（1）仪器C的名称为： ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为： ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；

（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。

（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。