实验室制取氢氧化铁胶体的方法是，区别胶体和溶液的方法是．

下列仪器：①烧杯；②容量瓶；③分液漏斗；④蒸发皿；⑤玻璃棒；⑥铁架台；⑦酒精灯；⑧蒸馏烧瓶；⑨冷凝管；⑩普通漏斗．
（1）在过滤中需要用到的有；
（2）在蒸馏中需要用到的有；
（3）在萃取中需要用到的有；
（4）在蒸发结晶中需要用到的有．

在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克．
（2）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用为．
（4）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥．
②定容时俯视刻度线．

氧化还原反应的特征是；实质是；电子的转移是从到．

离子反应发生的条件有、、．

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类，可以把分散系分为、、．

有标准状况下的HCl气体4.48L，其物质的量是mol，质量是g，其中含有HCl分子个，若将这些HCl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓度是mol/L，该溶液中H⁺浓度mol/L，含Cl^-个．

标准状况是指．

决定物质体积大小的因素有、、．

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂请判断I₂、Br₂、Cl₂、Fe³⁺ 的氧化性由强到弱的顺序是（　　）