若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）

（2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为．
（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH_酸+pH_碱=．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为；
若四种离子的关系符合④，则溶质为；
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）c（OH^-）．

25℃，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①．②．③．
（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L^-1的是，浓度为0.002mol?L^-1的是．
（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

（1）相同温度下，等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，溶液的碱性强．
（2）升高温度，使盐类的水解平衡向移动，即升高温度盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）盐溶液的浓度越小，盐就越水解，即加水盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向移动，即加酸能强酸弱碱盐的水解，加碱能强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，水解平衡向移动．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解．
（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：．
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：．
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：．

（2010?江苏）常温下，用 0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）