某二元弱酸（简写成H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-_?H⁺+A^2-，已知同浓度时电离程度H₂A 远大于HA^-．设有下列四种溶液：
①0.01mol/LH₂A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式；
（2）四种溶液中c（H⁺）从大到小的顺序是；
（3）四种溶液中c（A^2-）最大的是，最小的是．

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g） 

50～80℃

180～200℃

Ni（CO）₄（g），该反应的△H0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时lg

c(CO)

c(CO2)

与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是，800℃时，该反应的平衡常数数值（K）等于．
（3）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
则3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、、．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液时，为了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的（填写物质的名称）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₃?H₂O   ④（NH₄）₂CO₃   ⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：．（填写溶液的序号）
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号．

25℃时，氢硫酸（H₂S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L^-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO₄溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为，静置后的澄清的溶液呈
色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）  
①2mol C                 
②2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）    
③1mol B和1mol C        
④2mol A、3mol B和3mol C．

常温下，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是 （　　）

常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（　　）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7 
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO₂气体．

某次酸雨的分析数据如下：c （NH₄⁺）=2×10^-5mol/L、c（Cl^-）=6×10^-5mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^-5mol/L、c （NO₃^-）=2.3×10^-5mol/L、c （SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　）

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）