短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示．
①X元素的单质分子式是．若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是．
②Y单质的电子式是．
Y单质与水反应的化学方程式：．
Z与钠形成的化合物的电子式是：．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
（1）A元素气态氢化物的电子式，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．（填元素符号）
（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为．
（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C的氢化物比D的氢化物沸点（填“高”或“低”），原因是．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A； B； C； D．
（2）D元素位于周期表中周期族．C₂B₂的电子式：，所含化学键．
（3）AB₂的电子式写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式．
（4）画出B的原子结构简图．
（5）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的最高价氧化物的化学式．
（4）D₂C的电子式：．

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=，
（4）当反应进行到第min，该反应是达到平衡．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A；B；C；D；E．
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①画出装置图：
②电极材料和电解质溶液各是什么？
③写出电极反应式：正极：；负极：．
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．导线中通过mol电子．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是．写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：，，．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为．
（A）a；（B）b；（C）c；（D）d
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是．
（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②G、H两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．（填编号）
（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强．
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程：．
（2）H₂O以键结合，MgBr₂以键结合．（填极性键、非极性键、离子键）