下方图中A-K均为中学化学中常见的物质.其中A和F是金属单质.D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体.C的焰色反应呈黄色.K是红褐色固体．(1)A元素在周期表中位于第三三周期ⅠAⅠA族．(2)D和I反应的离——青夏教育精英家教网—

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下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体．

（1）A元素在周期表中位于第

三

周期

ⅠA

族．
（2）D和I反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．G+I→H的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）实验室常用

H₂O₂

和

KSCN

试剂检验G中的阳离子．
（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）

Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

．

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焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃

加热

Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

，反应Ⅰ进行时应先通入

NH₃

气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是

增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率

．在上述工艺流程中可循环使用的物质是

CO₂、H₂O

．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近

2：1

，若气体量不足，则会导致

Na₂S₂O₅产品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等杂质含量增加，Na₂S₂O₅产率降低

．
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为

S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O

．

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（2013?湖南模拟）FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（　　）

A．1：6

B．2：15

C．2：3

D．16：25

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香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4

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科目： 来源： 题型：

下列浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．新制氯水中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c（ Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀	说明溶液X 中一定含有SO₄^2-
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向浓度均为0.1mol?L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃ 溶液，出现黄色沉淀	说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
D	向盛有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入 1mol?L^-1 的H₂SO₄	若试管口出现红棕色气体，说明NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂

A．A

B．B

C．C

D．D

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反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
已知NaIO₃的氧化性与MnO₂相近，下列有关说法正确的是（　　）

A．两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等

B．I₂在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物

C．NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

D．NaIO₃在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

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（2013?太原模拟）现在浓度均为1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕．下列有关叙述不正确的是（　　）

A．反应后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Fe³⁺

B．反应后的溶液中含有Fe²⁺0.2mol、Cu²⁺0.1mol

C．反应后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol

D．反应后容器中残留有Cu 0.05mol

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（2011?扬州三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na⁺、NO₃^-、I^-、SO₄^2-

B．水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L中：K⁺、AlO₂^-、CH₃COO^-、SiO₃^2-

C．

c(OH-)

c(H+)

=10¹²的水溶液中：K⁺、ClO^-、S^2-、Cl^-

D．c（F^-）=0.1 mol/L的无色溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cu²⁺

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（2012?南京模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Fe

氧气

点燃

Fe₂O₃

硫酸

Fe₂（SO₄）₃
②SiO₂

氢氧化钠

Na₂SiO₃

盐酸

H₂SiO₃
③AlCl₃

电解

氢氧化钠

NaAlO₂
④Na

氧气

点燃

Na₂O

水

NaOH
⑤SO₂

水

H₂SO₃

氧气

H₂SO₄．

A．①⑤

B．②③

C．②⑤

D．③④

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