8．某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色
	B．	装置②中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同
	C．	装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成
	D．	如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物

7．某化学兴趣小组学生做浓硫酸性质的有关实验：
①在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上；
②在一小条蘸有品红试液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中；
③塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花；
④加热试管，观察现象．试回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为滤纸褪色，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸重新变红．
（3）蘸有Na₂CO₃溶液棉花团作用是吸收多余SO₂气体，防止污染空气．
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的AB来表示（选填编号）．
A.2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂}{?}$2SO₃  B．SO₃+H₂O═H₂SO₄  C．SO₂+H₂O₂═H₂SO₄
（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中，不能显示的性质是A（选填编号）．
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性．

6．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气．
（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中氧化剂是浓硫酸．
（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在图1C（填“A”、“B”或“C”）中进行反应．
（3）将上述反应装置和图2检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→b→c→d．
（4）酸雨是指pH小于5.6的降水．由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是H₂SO₄，这种酸雨形成过程中的氧化剂是O₂（填化学式）．

5．在用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．
（1）下列实验不合理的是：D
A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
B．②中选用品红溶液验证S0₂的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S0₂
D．为确认CuS0₄生成，向①中加水，观察颜色
（2）装置①和③发生的反应的化学方程式分别是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）如果将装置中的②换成石蕊试液，则现象是溶液变红．
（4）如果将装置中的②换成酸性高锰酸钾溶液，则反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

4．某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究．
（1）当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多，请你推测可能的原因并说明验证的方法：
①可能原因：随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成H₂，所以生成的气体体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多．
②验证方法：将气体通入品红溶液，若红色褪去，说明含有SO₂，继续将气体依次通入过量的酸性高锰酸钾、浓硫酸，然后将气体点燃，产物冷却后，若能使无水硫酸铜变蓝，证明此气体为H₂．
（2）当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀．
①请你预测可能的原因：浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水呈白色，或硫酸铜难溶于浓硫酸；
②验证白色沉淀主要成分的方法是将盛有反应物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜．

3．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究．
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸与Zn反应放出H₂．

2．某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用如图所示装置进行实验．
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）．
回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
（1）检查A装置的气密性的方法关闭止水夹E和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，若漏掉中的水滴入少量后停止，证明气密性良好，若水一直滴下，则气密性不好．
（2）装置A中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是吸收SO₂气体，防止污染．
（4）装置B具有贮存气体的作用．当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，B中应放置的液体是b（填字母）．
a．水  b．饱和NaHSO₃溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．NaOH溶液
（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余．往反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，获得沉淀3.495g；产生的气体恰好使200mL 0.01mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为0.02mol．

1．已知：SO₂可以与硫酸酸化的浓KMnO₄溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊．如图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成CO₂、SO₂和H₂O．
（1）在加热条件下，浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）若用上图所列各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序④→②→①→③．
（按产物气流从左至右的方向）
（3）B瓶溶液的作用是吸收SO₂气体．本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是A中品红溶液褪色．
（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是由白色变为蓝色．