18．煤气化过程中生成的CO和H₂一定条件下制甲醇的反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是（　　）

	A	B	C	D
改变的条件	压强	温度	平衡体系增加H2	催化剂
变化的示意图

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：
	B．	Cl原子的结构示意图：
	C．	质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式：

16．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
	B．	小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
	C．	蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量
	D．	纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

15．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）

A	B	C	D
锌锰干电池	氢燃料电池	电镀铜	风力发电机

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等砝码，如图1是含碘CCl₄溶液得到碘的实验过程．

完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺该操作将I₂还原为I的目的是将I₂还原为I^-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
（2）操作X的名称为分液，所用的主要仪器是分液漏斗
（3）氧化时，在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2，华安满通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
（4）浓海水提取镁的工艺流程如图3所示

浓海水的主要成分如下

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO${\;}_{4}^{2-}$
浓度/（g．l-2）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱碱阶段主要反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓产品2的化学式为Mg（OH）₂
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．

13．短周期元素X、Y、Z关系如图，X的电子层数为n，最外层电子数为2n，W原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法错误的是（　　）

X
		Y	Z

	A．	X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5
	B．	X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
	C．	元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3，离子化合物
	D．	Y、Z的氢化物的稳定性Y＜2

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	B．	10mol•L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
	C．	0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

11．下列图示与对应的叙述相符的是 （　　）

	A．	表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情兄下反应过程中的能量变化
	B．	表示常温下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲线
	C．	表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＞a＞b
	D．	表示反应4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体识分数变化情况，由图可知NO2的转化率 c＞b＞a

10．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH₄）₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH₄⁺的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL l mol•L^-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H₂O₂的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g． 回答下列问题：
（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）．
A．烧杯    B．铁架台（带铁圈）    C．坩埚     D．蒸发皿
E．酒精灯    F．干燥器    G．托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管装置2-3次，洗涤液并入锥形瓶中．
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）．
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．

9．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）+O₂（空气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（　　）

	A．	CO过量		B．	CO与铁矿石接触不充分
	C．	炼铁高炉的高度不够		D．	CO与Fe2O3的反应有一定限度