8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
	B．	原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
	C．	Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
	D．	Z的单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价

7．用电解法制备无机高分子聚合物--聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反
应可表示：Al+H₂O+AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$[Al₂（OH）_mCl_x-m]_n+H₂↑（未配平），则下面说法中正确
的是（　　）

	A．	Cu电极与电源正极相连
	B．	聚合氯化铝化学式中x=4
	C．	电解时阴极的电极反应式为：2H++2e?═H2↑
	D．	将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

6．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，下面说法正确的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）		B．	c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
	C．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）		D．	c（H2S）+c（HS-）+c（H+）=c（OH-）

5．下面说法中正确的是（　　）

	A．	标有“”的包装材料可以用来包装食品
	B．	酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
	C．	GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
	D．	麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂
	B．	聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋
	D．	低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

3．已知A～J为有机物，C为邻苯二甲醇．它们有如下转化关系．

（1）A的名称为邻二甲苯．
（2）D中官能团电子式；E一→F反应类型为缩聚反应．
（3）F的结构简式是．
（4）B-C的化学方程式．
（5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（2种即可）．
①能发生银镜反应②遇三氯化铁溶液显紫色③核磁共振氢谱显示有3种峰
（6）已知现发生反应D+G$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$H$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$J（），则
①G的结构简式为，
②H→J的化学方程式为．

2．A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素．A、E最外层电子排布式均为ns^l，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A₂B沸点高于A₂C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色．试回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是O（填元素符号）．
（3）CB₃分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为Cu₂O；B的配位数为4．
（5）一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子[ED₂]^-，伺时溶液出现黄色浑浊．该反应的离子方程式为S²+Cl^-+2Cu²⁺=2[CuCl₂]^-+S↓．

1．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH₃•H₂O②CH₃COOH③KHSO₄．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（　　）

	A．	向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐渐增大
	B．	①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
	D．	①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

20．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）

	A．	玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
	B．	污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
	C．	对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
	D．	固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

19．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：
Fe₃O₄（s）+4CO?3Fe（s）+4CO₂
（1）已知：
①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol/L．
①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化           
b．容器内CO、CO₂物质的量比为1：1
c．容器内气体的质量不再变化      
d．生成CO₂的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%．
③l0min内，反应的平均反应速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
a．提高反应温度   b．移出部分CO₂  c．加入合适的催化剂   d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．