18．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）

	甲	乙	丙
A	NO2	SO2	BaCl2
B	HCl	CO2	澄清石灰水
C	CO2	SO2	澄清石灰水
D	CO2	CO	CaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（　　）

A．

H2O2

B．

FeCl3

C．

O2

D．

FeCl2

16．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI		B．	离子半径：S2-＞Na+＞O2-
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	熔点：SiO2＞NaCl＞干冰

15．25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	空气     SO2、NO、NO2、CO
	B．	碱性溶液   Na+、K+、NO3-、CO32-
	C．	酸性溶液   Na+、ClO-、SO42-、SiO32-
	D．	KNO3溶液   Fe2+、H+、Cl-、Cu2+

14．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：SiO₂ $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃--1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯），下列说法正确的是（　　）

	A．	步骤①的化学方程式为：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
	B．	步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子
	C．	二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
	D．	SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
	B．	在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
	C．	向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
	D．	用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

12．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2NaS+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃．5H₂O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na₂CO₃、Na₂SO₃、S、Na₂S等中的一种或几种，若晶体中混有Na₂SO₃，则生成Na₂SO₃的化学方程式为SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na₂S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应生成的SO₂和硫化钠与硫酸反应的H₂S发生反应生成硫单质，可能无H₂S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na₂CO₃，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃•5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na₂S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．

11．某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：

已知：①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为-OH、-NO₂；
（2）E的结构简式为；反应①的反应类型为取代反应；
（3）反应B→C的化学方程式为；ClCH₂COOC₂H₂加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为；
（4）化合物C中含有苯环的同分异构体有4种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为．
（5）下列有关F的叙述正确的是bd
a．分子式为C₁₁H₁₀O₃N
b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
c.1molF最多可以与2molH₂反生加成反应
d．既能发生加成反应也能发生取代反应．

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W²⁺离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S^2-，Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是水分子间存在氢键，增大分子之间的相互作用
（3）Z元素的非金属性比X强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（5）用H₂O₂和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
W（s）+2H⁺（ag）═W²⁺（ag）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H₂O₂反应生成W²⁺与H₂O的热反应化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．

9．Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（3）Cu⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反
应生成Cu²⁺和Cu．但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu₂OCu⁺的3d轨道上电子全满其结构稳定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp³、sp²乙醛分子中H-C一O的键角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的键角．
（5）[cu（H₂O）]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构式．
（6）Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3-的配位数为6Cu⁺的半径为a pm，N^3-的半径为b pm，Cu₃N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm ^-3（阿伏加德罗常数用N_A表示）．