8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）

选项	目 的	操作或现象
A	制备无水FeCl3	将FeCl3溶液加热蒸干
B	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	证明非金属性Cl＞C＞Si	向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀
D	测定NaCl中混有Na2CO3的量	取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

6．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．

已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室温}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH₂NH₂
（1）A与E互为同分异构体，则A所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）C→D的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是1，3-丁二烯．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为nHOOC（CH₂）₄COOH+nNH₂（CH₂）₆NH₂→+2nH₂O．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有9种．写出其中一种同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₂CH₂OOCH．
①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg．

5．用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（　　）

	生成的气体	试剂X	试剂Y
A	电石与水反应制取的乙炔	CuSO4溶液	Br2的CCl4溶液
B	木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳	饱和NaHCO3溶液	澄清石灰水
C	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯	水	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（　　）

	A．	用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	B．	海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
	C．	海水中的Na+、Cl-结晶成NaCl的过程，形成了化学键
	D．	从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

3．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
	B．	蛋白质最终水解产物是多肽
	C．	蔗糖、麦芽糖水解产物相同
	D．	酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇

2．下列归类中，正确的是（　　）

	A．	Fe、Si--主族元素		B．	Na2O2--碱性氧化物
	C．	阿司匹林--抗酸药		D．	醋--调味剂和防腐剂

1．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．
I．可选用的药品有a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体．
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂中的HCl；
（3）写出制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH₃（写化学式）
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；
（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄Cl+CaCO₃↓．

20．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

19．为了避免NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）．现有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1

B．

$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1

C．

$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1

D．

$\frac{b+2c}{V}$molgL-1