18．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
	B．	用生石灰干燥氨气
	C．	用铝制的容器盛装浓硫酸
	D．	用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

17．链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：

已知：
（1）$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
（2）A和G互为同分异构体，A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同．
完成下列填空：
（1）F的分子式为C₂H₆O．C→D的试剂和条件是银氨溶液，水浴加热．
（2）A的结构简式为． B→H的反应类型是取代反应．
（3）I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为+2NaOHCH₃-C≡C-CH₃+2NaBr+2H₂O．
（4）X是A的一种同分异构体，1mol X 在HIO₄加热条件下完全反应，可以生成1mol 无支链的有机物，则x的结构简式为．

16．自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂．出厂的自来水中含少量可溶性矿物质．
完成下列填空：
（1）自来水中含硫量约70mg/L，它只能以SO₄^2-（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是自来水中有Cl₂，具有强氧化性．
（2）已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O．
①写出该反应的化学方程式．3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：1．
③实验室利用反应6HCl+KClO₃→KCl+3H₂O+3Cl₂↑制取Cl₂，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子0.25mol．
④不同环境中，物质的性质可能会有所不同．根据上述两题的反应中KClO₃和Cl₂的氧化性强弱比较，你能得出的结论是酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同．
⑤铝铵矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
⑥在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是a、c．（选填编号）
a．n （SO₄^2-）＞n （NH₄⁺）＞n （A1³⁺）＞n （OH^-）
b．n （A1³⁺）＞n （NH₄⁺）＞n （SO₄^2-）＞n （H⁺）
c．n （BaSO₄）＞n[A1（OH）₃]＞n （NH₃•H₂O）＞n （A1O₂^-）
d．n （NH₃•H₂O）＞n （BaSO₄）＞n[A1（OH）₃]＞n （A1O₂^-）

15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC₂，CaC₂的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO₃．组成CaCO₃的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）₂是强碱，Mg（OH）₂是弱碱]．
   用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变        
b．混合气体的密度不再改变
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）            
d．c（CO）=c（H₂）
（5）将不同量的C （s）和H₂O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	C	H2	CO
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017		3

①实验1中以v（H₂） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10^-4mol/（L•min）．
②下列图象正确的是bc．（选填编号）

14．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（　　）

	A．	若X为导线，Y可以是锌
	B．	若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
	C．	若X为直流电源，铁闸门做负极
	D．	若X为直流电源，Y极上发生还原反应

13．硒是与硫同主族的元素．
已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
（1）通过以上反应判断SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂．
工业上回收得到的SeO₂样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO₂含量：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目．
（3）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.5%．
已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH₄Cl溶液．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）＞10^-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）向等物质的量浓度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为c（选填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）     b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]d．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺（用离子方程式表示）．

12．硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途．
（1）硅原子中最外层电子排布式为2s²2p²，该层电子的电子云有3种不同的伸展方向．
（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO₂•4H₂O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族．SiO₂存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以b相结合．
a．离子键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH₄自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：SiH₄（l）+2O₂（g）=SiO₂（S）+2H₂O（l）+1427.2 kJ；
（4）SiH₄的热稳定性不如CH₄，其原因是非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH₄＞SiH₄．工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动．
（6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的总热量不再改变
d．单位时间内，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
若b g煅白经t min反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/（L•min）．

11．常温下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC1₃的有关叙述错误的是（　　）

	A．	NC13中N-C1键键长比CCl4中C-C1键键长短
	B．	NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
	C．	NCl3分子是极性分子
	D．	NBr3的沸点比NCl3的沸点低

10．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热
	D．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
	B．	已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol
	C．	肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
	D．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol