8．已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X₂W和X₂W₂两种化合物，下列说法不正确的是（　　）

	A．	W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为W＞X＞Y
	B．	M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W＞M
	C．	X是同周期中金属性最强的元素
	D．	Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应

7．分子式为C₄H₈O₂，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

15种

B．

6种

C．

4种

D．

2种

6．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216O
	D．	固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJ•mol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为： C2H5OH（s）+3O2（g）=2CO2（g）+2 H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1

5．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl₂．
实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.4	8.0

请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO₃溶液     B．Fe₂（SO₄）₃溶液    C．FeCl₃溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe²⁺，影响所得CuCl₂纯度．
（2）用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H₂O₂（l）=2H₂O （l）+O₂（g）△H₁=-196kJ/mol
H₂O（l）=H₂（g）+1/2O₂（g）△H₂=+286kJ/mol
Cu（s）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+H₂（g）△H₃=+64kJ/mol
则Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）将反应Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O设计成原电池，其正极电极反应式是H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．

4．苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结构简式如右图所示，其合成路线如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

请回答下列问题：
（1）PPA的分子式是C₉H₁₃NO；F中官能团的名称是羟基和硝基．
（2）E的结构简式是CH₃CH₂NO₂；烃A的核磁共振氢谱有4种峰．
（3）上述合成路线中属于加成反应的是④．（填数字序号）
（4）第 ②步的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是．

3．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R⁺离子的3d轨道全充满．
请回答下列问题：
（1）Z³⁺离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶．
（2）科学家成功地在高压下将XY₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是sp³；X、Z、R的单质分别与足量Y₂充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al₂O₃＞CuO＞CO₂．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）常温下，pH相同的NaZY₂与Na₂XY₃两种溶液，物质的量浓度较大的是Na₂CO₃．（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

2．已知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
	n（CO）	n（H2O）	n（CO2）	n（H2）
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q1
③	1	1	2	1	热量变化：Q2

下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min）
	B．	容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
	C．	达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
	D．	平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

1．下列有关（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
	B．	和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	C．	加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	D．	离子浓度关系：c（SO42-）=c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸
B	将SO2通入Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C	向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液	产生气体的速率加快	硫酸铜作该反应的催化剂
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C₂H₄+NH₃=HCN+CH₄+H₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	C2H4分子中所有原子共平面		B．	C2H4既作氧化剂，又作还原剂
	C．	HCN分子中既含σ键又含π键		D．	转移0.2mol电子，生成2.24L H2