18．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
稀硝酸稀硫酸

（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜．写出相应的化学方程式：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O．
（2）试剂b是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜（填物质名称）其反应的离子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（3）调节pH的目的是除去浸出液中的Fe³⁺．滤渣c是Fe（OH）₃．
（4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为CuSO₄+H₂O+CaO=Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓．
（5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

17．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图为二水合草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）．试写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比5：6．

16．醋酸是常见的弱酸．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线．

（1）滴定醋酸的曲线是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的溶液名称是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
（3）V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．甲醇合成反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图1所示．写出合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．
（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol•L^-l）

温度\时间	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为0.08mol/（L•min）；
②500℃时平衡常数K的数值为25；
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（选填编号）．
a．c（H₂）减小     
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加    
d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（3）如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
①甲中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24l；
③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要300mL5.0mol•L^-lNaOH 溶液．

14．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m和绿矾（FeSO₄•7H₂O），其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式是4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO₂．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低（填“高”或“低”），过程②中将溶液加热到70～80℃的目的是促进Fe³⁺的水解．

13．CH₄、和N₂在一定条件下能直接生成氨：3CH₄（g）+2N₂（g）$?_{催化剂}^{700℃}$3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃时，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与CH₄的平衡转化率的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的转化率越高
	B．	$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与不变时，升温，NH3的体积分数会减小
	C．	b点对应的平衡常数比a点的大
	D．	a点对应的NH3的体积分数约为13%

12．已知平衡：
①C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），
②2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H₂
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₃
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H₁、△H₂、△H₃大小顺序排列正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H2＞△H3＞2△H1

C．

△H2＞△H1＞△H3

D．

△H3＞△H2＞2△H1

11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
	B．	Y、Z形成的化合物为离子化合物
	C．	Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
	D．	X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

10．A～F六种有机物有下图所示的转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知：C与FeCl₃溶液作用显紫色；B与E的相对分子质量相等；C苯环上的一氯代物有两种．

提示：$\stackrel{自动脱水}{→}$（R为羟基）
（1）写出下列物质的结构简式：BHCOOH；C．
（2）A中的官能团的名称是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol．
（3）下列有关B、D的说法中正确的是abcd（填字母）．
a、均可与新制Cu（OH）₂反应b．可用NaHCO₃溶液鉴别二者
c．核磁共振氢谱上都有2组吸收峰d．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）写出B与E反应的化学方程式：．
（5）F的同分异构体G具有下列特点：①能发生银镜反应；②不含甲基．则G的结构简式为．

9．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如图装置验证所产生的气体．
（1）写出下列几种装置的作用：B防止倒吸，C验证有SO₂生成，同时除去SO₂，G防止空气中的H₂O进入F．
（2）证明有SO₂生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
（3）可以证明气体A装置生成气体中含有H₂的实验现象是E中：黑色（CuO）变成红色（Cu），F中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有H₂？不能（填“能”或“不能”），原因是混合气体中可能有H₂O，会干扰H₂的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是取少量A溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，则证明有Fe²⁺；检验其中Fe³⁺的方法是取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则证明有Fe³⁺．