18．有A、B、C、B、D、E五种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%．请回答：
（1）元素X与B、C均相邻，比较X、C元素的第一电离能＞．
（2）C元素氢化物分子中心原子的杂化方式为sp³．
（3）D的最高氧化物是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY，它们有很强的储氢能力，其中镧镍合金的晶胞结构如图．
①写出Ni²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
②已知镧镍合金LaNi，晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.25g•cm^-3．

17．工业生产纯碱的工艺流程示意图1如下：

完成下列填空：
（1）在生产纯碱的工艺流程中需通入NH₃和CO₂．如图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
①实验室若用NH₄Cl和熟石灰做试剂来制取、收集干燥的NH₃，则需选用上述仪器装置中的BDE（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO₂，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口acdg．
②若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气，请解释装置A中能产生氨气的原因NaOH溶于水放出大量的热，可促进氨气的挥发，另外氨水溶液呈碱性，为弱电解质，加入氢氧化钠电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
③若实验过程中有氨气逸出，应选用下列c装置吸收（填代号）
（2）粗盐水（主要含有Ca²⁺、Mg²⁺杂质离子）加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．ACa（OH）₂ 或者CaO　BNa₂CO₃．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠．
（4）工业生产纯碱的工艺流程中氨气是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨气．写出该反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．请你设计实验测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数．简述实验过程．

16．（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-或2H⁺+2e^-=H₂↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
①用K₂FeO₄处理中性废水时，K₂FeO₄与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑，处理废水时既利用K₂FeO₄强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
②MFe₂O₄可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe₂O_x$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe₂O_y 则可以判断x＜y，氧化性：MFe₂O_y＜ SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

15．（1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3molH₂，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）   CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-aKJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①该反应10min内用H₂表示的反应速率为0.075mol/（L•min）．
②能说明该反应已达平衡状态的是AB．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H₂O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO₂和3molH₂
④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变C条件（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
（2）如果人体内的CO₂不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 （H₂CO₃/HCO₃^-）维持pH稳定．已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数Ka₁=10^-6.1，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．
①由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
②正常人体血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四种微粒浓度由大到小关系为：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO₃^-就与H⁺发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H₂CO₃就与OH^-发生反应来维持血液的pH稳定．

14．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	B．	钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
	C．	积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖
	D．	随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

13．硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设 备的名称是氧化炉（或氧化器），其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Rt、Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃持尔在哈伯研究基础上证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

已知图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（4）若用NH₃制取NO的转化率为96%，NO转化则制取HNO₃的氨占全部氨的物质的量分数为51%．

12．化学反应原理对于研究物质的变化意义重大．
（1）向某密封容器中充入等物质的量气体A和B，-定温度下，发生如下反应：
aA（g）+bB（g）?2C（g），达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示．

①7min内A的化学反应速率v（A）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②b=1．
③反应的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改变的反应条件是升高温度．
④20-30min和30〜40min的化学平衡常数关系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）25℃时，将0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．
①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”）．
②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10^-7mol•L^-1．
③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

11．在100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分別是0.4mol•L^-1、0.1mol•L^-1，向混合溶液中加入1.92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（　　）

A．

0.10mol•L-1

B．

0.15mol•L-1

C．

0.225mol•L-1

D．

0.30mol•L-1

10．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
（3）X的化学式是Cu₄（OH）₆SO₄，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O↑
（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O或6CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O，设计一个实验方案探究 红色固体的成分红色固体的成分可能是Cu，或Cu₂O，或Cu与Cu₂O混合物，准确称取一定量的红色固体，在NH₃气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu₂O，或Cu与Cu₂O混合物．

9．乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：

已知：①羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO
②1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银
（1）工业上生产乙烯的主要方法是石油裂解，试剂X为银氨溶液．
（2）下列说法正确的是AD．
A．D→E的反应类型为取代反应   
B．化合物A与化合物C含有相同官能团
C．DMC与乙酸乙酯互为同系物   
D．DMC酸性条件下水解能产生CO₂和甲醇
（3）写出B→C的化学反应方程式CH₂OHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H₂O．
（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式+2CH₃OH$→_{△}^{催化剂}$CH₃OCOOCH₃+2NH₃↑．