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    18．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种（　　）
    A．橡胶B．纤维C．塑料D．玻璃

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    17．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取    B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．
    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F，
    （2）分离水和汽油的混合物D，
    （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E，
    （4）从碘水里提取碘A．

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    16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    15．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（　　）
    A．CB．NeC．AlD．Cl

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系
    B．光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点
    C．煤在燃烧过程中要放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”
    D．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死

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    13．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入l0%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
    加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0
    生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8
    （1）得到沉淀的总质量为9.8g，该混合溶液中硫酸铜的质量为16g．
    （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？
    （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

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    12．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
    （1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

    ①滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32-），生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    ②取少量溶液B于试管中，滴加少量酚酞试液，现象为变红（或不变色），其结论是固体样品中存在（或不存在） （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

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    11．有①镊子  ②烧杯  ③试管  ④胶头滴管  ⑤药匙  ⑥燃烧匙  ⑦坩埚钳 ⑧10mL量筒  ⑨100mL量筒  ⑩托盘天平等仪器．
    （1）吸取或滴加少量液体时用（填写相应的序号，下同）④；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③；量取8mL的水用⑧．
    （2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为玻璃棒．

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    10．有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
    （1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，则甲厂废水含硝酸铜 （填名称，下同）；
    （2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含盐酸；
    （3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是锌．

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    9．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）．其制取的主要工艺流程如下：

    （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（选填：“物理”或“化学”）．
    （2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是过滤
    （3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途作调味品
    （4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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