18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2NA
	B．	1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
	C．	5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
	D．	标准状况下，22gCO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA

17．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
	B．	高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型自来水处理剂，有强氧化性可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
	C．	石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
	D．	测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、同位素原子示踪法等

16．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，如图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果．
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．

（1）A的化学名称是乙烯．
（2）B的结构简式为CH₃CH₂OH．
（3）C生成D的化学方程式为+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）反应Ⅱ的试剂是氢氧化钠水溶液，该反应类型为取代反应．
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）₂悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl₃溶液显色的有10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．

15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C；1个AB₂分子中，含有2个π键和2个δ键．
（3）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂

（5）由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”． 如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6×10^-8cm，则该晶体的密度为2.2g•cm^-3．（精确到小数点后1位）．

14．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一．
（1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄：
氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放．该操作的主要目的是NaOH与硫酸发生中和反应
（2）利用氯碱工业产品来处理含S0₂的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-．
②上述流程中循环利用的物质是

（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

①通入空气吹出Br₂，并用Na₂C0₃吸收的目的是富集溴．
②反应③中每生成3mol Br₂，转移电子的物质的5mol．
③为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na₂C0₃溶液    d．加入Na₂SO₃溶液
（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K⁺、Na⁺和Mg²⁺等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺．
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母）．
A．Ar    B．C0₂    C．空气    D.0₂    E．水蒸气．

13．亚硝酸（HN0₂）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HN0₂?H⁺+N0₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可将溶液中的I^-氧化为I₂，这个反应可用于分析测定．
①HNO₂中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN0₂与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN0₂溶液，可以往冷的浓NaN0₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO₂的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce³⁺、NO₂^-的废水除去NO₂^-，其次是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示．
①Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO↑+H₂O．

12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1．O×10^一16．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
	B．	向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生
	C．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI
	D．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

11．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池（放电原理示意如图所示），充电速度比普通的锂离子电池快20倍．放电时，正极反应C_n（PF₆）+e^-═PF₆^-+nC，负极反应LiC_n-e^-═Li⁺+nC下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	a极为电池的负极
	B．	A-为OH-
	C．	电池充电时阴极反应为：LiCn+e-═Li++nC
	D．	充电时，溶液中A-从b极向a极迁移

10．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：
	B．	验证Na和水反应为放热反应：
	C．	制取干燥的氨气：
	D．	收集H2

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，18 g H20所含的中子数为10NA
	B．	一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
	C．	在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，则Na+数目大于2NA
	D．	含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1