18．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z

	A．	X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
	B．	由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
	D．	X的阴离子比Y的阴离子离子半径大

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	B．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
	C．	将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 molNa2O2中含有的离子总数为4 NA
	B．	0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
	C．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为0.1 NA
	D．	在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75 NA

15．下列表述正确的是（　　）

	A．	钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
	B．	氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
	C．	碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
	D．	高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	B．	在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-

13．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式：		B．	乙烯的比例模型：
	C．	明矾的化学式：KAl（SO4）2		D．	间-硝基甲苯的结构简式：

12．化学与生产生活、环境保护、资源利用息息相关．下列叙述错误的是（　　）

	A．	火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，有利于环境保护
	B．	硅胶可做装食品的干燥剂
	C．	绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
	D．	利用农作物秸秆制取乙醇

11．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：

（1）B的核磁共振氢谱中会出现5个峰．
（2）E中含有官能团的名称是羟基、羧基．
（3）若C的氧化产物不能发生银镜反应，C的化学名称为2-丙醇，则A对应的结构简式为．
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是C与F．
（5）G发生银镜反应的方程式为CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（6）满足下列条件的E的同分异构体有3种，①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种；其中能发生银镜反应又能发生水解反应的是． （写结构简式）

10．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如右图．请针对以下三种情况不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得到B的白色胶状沉淀，该沉淀可用于净水．
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，向水中加入X
物质，X对水的电离平衡的影响是抑制（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
②A与C的水溶液混合后产生B的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃．
（2）若A为固态非金属单质，其一种单质在空气中易自燃；A与X同周期，同时A在X单质中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
①若A为该元素的白色固体单质，则1molA单质中含共价键数目为6N_A，已知31gA完全燃烧放出akJ热量，则表示A的燃烧热的化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-4akJ/mol．
②X与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
①A中所含化学键类型为离子键、共价键．
②B溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（H⁺）＜c（HCO₃^-）＜c（OH^-）＜c（CO₃^2-）＜c（Na⁺）．

9．向Ba（OH）₂和NaOH混合溶液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）

	A．	原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
	B．	p点横坐标为120
	C．	p点中溶质为Ba（HCO3）2
	D．	ab段反应可分两段，离子方程式依次为：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-