8．II．二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
（3）基态Cu²⁺的最外层电子排布式为3d⁹
（4）二甘氨酸合铜（ II）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是正四面体形．
（5）lmol二甘氨酸合铜（II）含有的π键数目是2N_A或1.204×10²⁴．
（6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4 （填写编号）．

7．S₄N₄的结构如图：
（1）S₄N₄的晶体类型是分子晶体
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是da．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是sp³．

6．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和化学选修-化学与技术+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H₂O₂，调pH过滤加Na₂CO₃过滤NiCO₃ 滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO₄ 一系列操作NiSO₄•xH₂O
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．

5．已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：

（1）A的结构简式为H₂NCH₂COOCH₃．
（2）F和G的名称分别为氯化氨基乙酸、氨基乙酸钠．
（3）生成H的化学方程式为2CH₂NH₂COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H₂NCH₂CONHCH₂COOH+H₂O．

4．材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是b（填字母）．
a．黏土               b．石灰石               c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
④在钢筋混凝土中，混凝土作为a材料；钢筋作为c材料（填字母）．
a．基体               b．复合                c．增强．

3．关注食品安全，关爱身体健康．
①维生素A又称c维生素（填字母）．
a．视黄醇，水溶性      b．抗坏血酸，水溶性      c．视黄醇，脂溶性
②下列药物中属于抗生素的是c（填字母）．
a．复方氢氧化铝片      b．阿司匹林              c．青霉素
③加碘盐中碘元素的存在形式是b（填字母）．
a． I₂                 b．KIO₃                  c．KI
④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是a （填字母）．
a．亚硝酸钠              b．碳酸氢钠             c．氯化钠
⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和甘油或丙三醇（填名称）．

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，内层电子都充满．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序的是N＞O＞C（填元素符号），e的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）a与b形成一种相对分子质量为32的一种化合物，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；
a与c形成一种相对分子质量为34的一种化合物，该分子的中心原子的杂化方式为sp³．
（3）b、c、d、e形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构．该化合物中阴离子为SO₄^2-，1mol阳离子[e（bH₃）₄]²⁺中含有σ键数目为16mol或16N_A．该阳离子中存在的化学键类型有ADG．
A．配位键          B．金属键    C．离子键      D．极性共价键
E．非极性共价键    F．氢键       G．σ键        H．π键
（4）将e单质的粉末加入bH₃的浓溶液中，通入c₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

1．某天然碱的化学组成为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为正整数），为确定该天然碱的组成，进行如下实验．准确称m g样品在空气中加热，样品的固体残留率．固体残留率=$\frac{固态样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%它随温度的变化如图所示，样品在100℃时已完全失去结晶水，300℃时NaHCO₃已分解完全，Na₂CO₃的分解温度为1800℃）．

（1）加热过程中，保持100℃足够长时间，而不持续升温的原因是确保晶体中的结晶水失去完全，同时防止稍稍升温引起NaHCO₃分解．
（2）根据以上实验数据计算该天然碱中a：b：c=1：1：2（写出计算过程）．
（3）另取0.1130g样品配成溶液，逐滴加入5.00mL的HCl溶液，生成CO₂ 5.60mL（标准状况），则c（HCl）=0.1500mol•L^-1．

20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
	B．	pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氨水加水稀释后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值减小，c （H+）增大
	B．	因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
	C．	相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增强
	D．	加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝