18．质子核磁共振普（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子NMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度和结构中的氢原子数成正比，如乙醛的结构是，其NMR谱中有两个信号峰，强度之比为3：1．

（1）结构式的有机物，在NMR谱上观察峰给出的强度之比为1：1：1：1：1；
（2）实践中可根据NMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C₃H₆O₂的链状有机物，有NMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：3  ②3：2：1  ③3：1：1：1  ④1：2：2：1
请分别推断出其对应的全部结构
①CH₃COOCH₃、②CH₃CH₂COOH或HCOOCH₂CH₃、③CH₃CH（OH）CHO、④HOCH₂CH₂CHO．
（3）从化合物CH₃CH₂CH₂CH₃的NMR谱上可观察到两种峰而CH₃-CH=CH-CH₃的NMR谱上氢原子给出的信号峰为4个，结合其空间结构，解释产生4个信号峰的原因：CH₃-CH=CH-CH₃存在顺反异构．

17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的电子式；
（3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液并加热，反应的离子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

16．室温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
	B．	0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀释溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-浓度减少
	C．	浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
	D．	若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，则等物质的量浓度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示为元素周期表的前四周期，现有a-j十种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外层电子数为3；
（2）上述元素中，金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成化合物的电子式为K⁺[：H]^-；
（3）最高价氧化物可用于制作光导纤维的元素是Si（填元素符号）；
（4）某同学将7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反应，收集到标准状况下的气体8.96L．请计算（写出计算过程）：
①合金中各物质的物质的量；
②稀硫酸的物质的量浓度．

14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	可用来蒸发FeCl3 溶液获得纯FeCl3 固体
	B．	可用向上排空气法收集CO2、NO 等气体
	C．	可以实现在铁棒上镀上一层铜
	D．	可以除去Cl2中混有的HCl

13．科学家发现氢元素有三种同位素原子．
（1）分别写出它们的名称：氕（氢）、氘（重氢）、氚（超重氢）．写出用作制作氢弹原料的通同位素原子：²H和³H；
（2）已知氯有2种常见同位素原子${\;}_{\;}^{35}$Cl、${\;}_{\;}^{37}$Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有5种；
（3）质量相同的H₂${\;}_{\;}^{16}$O 和D₂${\;}_{\;}^{16}$O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9．

12．化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③加热条件下浓盐酸与过量MnO₂ 反应
④加热条件下过量铜与浓硫酸反应
⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④⑤

11．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填名称），溶于水（含CO₂）后发生的化学反应的方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水时，则钢瓶会很快被腐蚀，这是因为氯气与水反应生成HCl、HClO，Fe与酸反应．

10．置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，列出该反应的一种用途野外焊接铁轨；
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液边蓝色，则该反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

9．在标准状况下，0.21g某气体的体积为168mL，则该气体的相对分子质量为28，如果此气体是双原子分子，且其原子中质子数与中子数相等，写出该气体的分子式N₂，电子式和结构式N≡N．