8．某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH═CH₂↑+H₂O，制得的乙烯中往往混有CO₂ 、SO₂ 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分．

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
（2）装置①中，A瓶中的现象是品红褪色，结论为混合气中有SO₂．B瓶中的现象是橙色褪去，B瓶中的作用为除SO₂气体．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是SO₂被除尽．
（3）装置③中加入的固体药品是无水CuSO₄，目的是验证混合气体中含有水蒸气，装置②中盛装的溶液是澄清石灰水，目的是验证混合气中含有CO₂．

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩尔质量是74
	B．	通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
	C．	35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有电子17mol
	D．	常温下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 个中子（NA 为阿伏加德罗常数）

6．现有如下两个反应：A．KOH+HCl═KCl+H₂O，B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池A不能、B能；如果不能，说明其原因A不是氧化还原反应；
（2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
负极：Cu，Cu-2e^-═Cu²⁺，氧化反应；
正极：Ag，Ag⁺+e^-═Ag，还原反应．
电解质溶液：硝酸银溶液
若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．

5．已知V、W、X、Y、Z是原子序数一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相对位置如表所示，V元素与氧元素能形成两种无色气体，X是地壳中含量罪所的金属元素，请回答下列问题：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO₂气体通入BaCl₂ 和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体WO，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．由此可知YO₂和WO还原性由强到弱的顺序是SO₂＞NO（写化学式）．
（3）W是最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

4．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素，其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系．
（1）A、D的电子式分别为：A、D．
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z（x、y、z分别代表BCD中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为xOH^-、yNH₃、zH₂O．
（3）请用离子方程式说明结合质子能力x＞y的判断依据：x＞y：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O．

3．偏钒酸铵（NH₄VO₃）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH₄VO₃中钒的化合价为+5，已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解生成五氧化二钒（V₂O₅），偏钒酸铵受热分解的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃+H₂O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（3）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业，工业上常用V₂O₅跟金属铝粉发生铝热反应得到金属钒，该反应的化学方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃，每生成1molV，转移的电子的物质的量为5mol；
（4）钒电池（全称全钒液流电池）是一种活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，电池总反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+V³⁺+H₂O．钒电池基本工作原理示意图如图：
①放电时钒电池的正极反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O；
②若用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连，若电镀前两电极质量相等，电镀过程中转移2mol电子，则两极质量之差为128g．

2．Al₂S₃只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

1．有200mL含有BaCl₂ 和Ba（NO₃）₂ 的稀溶液，将其均分为两份，向其中一份缓慢加入足量的SO₂，最终得到 amol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，原溶液中c（NO₃^- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后溶液的pH的值为1．

20．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar，（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是O，常温下单质为液态的非金属元素是Br，在周期表中铁的位置：第四周期、ⅥⅡ族；
（2）C、F、B气态氢化物中以CH₄（填化学式）最不稳定，B的气态氢化物中B元素采取sp³方式杂化，其空间构型为正面体结构；
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl，与BD₂互为等电子体的物质有N₂O．

19．如图所示为短周期元素A-K的化合价与原子序数的关系图．

（1）写出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄；（填化学式）
（3）B、C、F、I四种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞P＞N＞O（用元素符号表示）
（4）A-K元素中气态氢化物热稳定性最强的是HF．