18．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）

	A．	活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
	B．	化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
	C．	盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

17．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）

	A．	明矾可用于自来水的消毒净化
	B．	Fe2 O3可用作红色油漆和涂料
	C．	酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料
	D．	硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸

16．近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X的结构简式为．
（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（3）C→D的反应类型是酯化（取代）反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是D中有手性碳，所以结构不止一种．
（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：
（5）已知：=O$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂Br•CH₂Br．

15．分析下表中各项的排布规律．有关第23、24项说法中不正确的是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	…	23	24
C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H10	…	M	N

	A．	M为C9H20O		B．	N为C9H18O2
	C．	M、N均可发生加成反应		D．	M、N均可能发生取代反应

14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞R＞Z＞Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W
	C．	对应单质的沸点：X＞Z＞Y
	D．	RY2、WY2通入BaCl2溶液中均无白色沉淀生成

13．同温同压下，由C、H、O组成的有机物X的蒸汽相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在酸性条件下发生水解反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

12．酸性KMnO₄溶液在工业生产和医疗卫生行业，常用于还原性试剂的标定剂，在滴定过程中酸性KMnO₄既可做标准液，又可做指示剂．现在用0.01mol/L 酸性KMnO₄标准溶液，标定某浓度的H₂C₂O₄溶液（杂质不和KMnO₄反应），实验过程如下：
第一步：配置0.01mol/L 的KMnO₄标准液；
第二步：取20mL某浓度的H₂C₂O₄溶液，用配好的KMnO₄溶液，在酸性环境下，滴定至终点，记录数据，重复操作2次，三次数据取平均值，消耗酸性KMnO₄溶液体积为30.00mL，请回答下列问题：
（1）配制标准液过程，若需要480mL的KMnO₄标准液，需选取500mL容量瓶，需称取KMnO₄标固体0.8g．
（2）滴定过程发生的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（3）滴定过程标准液应盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”），滴定终点的现象是当滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
（4）通过计算H₂C₂O₄样品中H₂C₂O₄的物质的量为3.75×10^-2mol/L，滴定过程中若开始时滴定管有气泡滴定后气泡消失，则所测得H₂C₂O₄溶液浓度偏大（填“偏大”或者“偏小”）．

11．如图所示为原电池装置示意图．
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl₂溶液，则Cu片作为正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片28g．
（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从B流向A（填字母A或B），写出正极的电极反应式：O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H₂和O₂ ，该电池即为燃料电池，通入O₂的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为正极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为负极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH₄和O₂ ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH₄的一极为该电池的负极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，电池总反应的离子方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

10．A、B、C、D、E是由五种短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒	A	B	C	D
原子核数	双核	多核	多核	多核
所带单位电荷	-1	0	+1	0

其中B是由极性键构成的4原子分子，A和C反应可生成B和D．
（1）1个B分子中含有3个σ键；
（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应，写出反应后溶液中溶质的分子式：NH₄Cl，该溶质微粒中存在ABD．
A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．配位键
（3）B极易溶于D中的原因是分子间氢键；由于相同的原因，物质E也极易溶于D中，且E分子也含有10个电子．

9．BLAl₂（SO₄）₃溶液中含有agAl³⁺，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{3a}{2B}$mol/L

B．

$\frac{a}{27B}$mol/L

C．

$\frac{a}{18B}$mol/L

D．

$\frac{2a}{81B}$mol/L