10．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）Cl₂的电子式是．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输，漂白粉是一种混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
（4）已知：X₂（g）+H₂（g）2HX（g）   （X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．
①△H表示X₂与H₂反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与T的关系．

9．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（　　）

	A．	海带灼烧灰化，选用①②⑧		B．	加水浸泡加热，选用②④⑦
	C．	过滤得到滤液，选用④⑤⑦		D．	萃取和分液，选用③④⑥

8．近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
I．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-l
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g?CaS（s）+3CO₂（g）△H₂=-394.0kJ•mol^-l
（1）若用K₁、K₂分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO₂（g）的平衡常数K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K₁、K₂的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

t/s	0	10	20	30	50
c（CO）mol/L	3	1.8	1.2	0.9	0.9

前20s 内v（SO₂）=0.09mo1•L^-l•s^-l，平衡时CO的转化率为70%．
（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应II
CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO₂的转化率最高的是c．
②图象中T₂高于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T₂＞T₁．

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（l）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫目的是防止催化剂中毒．
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃持尔在哈伯研 究所证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）吸收塔中反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃还原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1 （NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH3制NO的产率94%、NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的54.4%．

6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₁=a kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1；
则2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O═Mg（OH）₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）═CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；若某时刻达到平衡时c（CO₂）=c；t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₁时刻再次达到平衡，请在如图中画出t₀以后此体系中CO₂的浓度随时间变化的图象； 
（4）某温度下数据：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的 K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鉴别CaC₂O₄和CaCO₃两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量 CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC₂O₄（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO₃（s）+C₂O${\;}_{4}^{2-}$（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?¹（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

5．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）

金属	电子流动方向	电压（V）
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	E→Cu	+0.30

	A．	金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
	B．	甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
	C．	在四种金属中乙的还原性最强
	D．	甲、丁若形成原电池时，甲为正极

4．在1.0L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）

	A．	从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
	B．	该温度下此反应的平衡常数K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
	C．	欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
	D．	其他条件不变，再充入0.10 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

3．近年来，科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质，回答下列问题．

（1）电负性：C＜N（填“＞”或“＜”）．
（2）图a是某种铜盐配合物的结构，基态铜原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，该配合物中铜元素的价态为+2．
（3）新的星际分子氰基辛四炔的结构为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，氰基辛四炔分子的构型为直线型；分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（4）C₆₀晶体（图b）中与每个C₆₀紧邻的C₆₀分子有12个；C₆₀易溶于CS₂溶剂中，原因是都是非极性分子，相似相溶；设C₆₀晶胞边长为a pm，则C₆₀晶体密度为$\frac{288}{{{N}_{A}a}^{3}×1{0}^{-31}}$g•cm^-3．
（5）卟吩分子内存在氢键，在图c中用（…）画出氢键结构．
（6）写出图d中表示物质的化学式CuFeS₂，该物质煅烧可冶炼铜，同时产生氧化亚铁，氧化铁和二氧化硫，且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2：1，请写出反应的化学方程式8CuFeS₂+25O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂+8CuO．

2．以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下

回答下面问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及SO₂会导致大气污染（完成合理的一种即可）．
（2）过滤③得到的滤渣成分是S（填化学式）．
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有2个反应不属于氧化还原反应．
（4）溶液A中含有的溶质是CuCl₂、NaCl（填化学式）．
（5）写出反应Ⅰ的化学方程式CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓．
（6）①反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，写出化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO₂+2Fe₂O₃．
②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-．

1．如图所示，在试管A中放入还原铁粉，并通入水蒸气．用试管C收集产生的气体，并靠近火焰点燃．

（1）实验进行时试管B的作用是产生水蒸气； 在试管C中收集得到的是氢气；在点燃此气体前应检验氢气的纯度．
（2）试管A观察到得现象是产生黑色固体物质；有关的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．