20．在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：1加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，充分搅拌使之完全溶解，以铂电极电解该溶液，通电后最初的还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）

A．

35.5：108

B．

1：8

C．

108：35.5

D．

137：71

19．下列除杂方法不正确的是（　　）

	A．	除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入氨水调节pH
	B．	除去污水中的金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeS
	C．	除去Cl2中混有的HCl，可以将气体通入饱和氯化钠溶液
	D．	除去CaCO3中的少量CaSO4，可以向其中加入足量饱和Na2CO3溶液后过滤

18．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线
	B．	曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
	D．	a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

17．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（　　）

A．

均减半

B．

均加半

C．

均增加1mol

D．

均减少1mol

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
	B．	相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH=7
	C．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
	D．	若反应2A（g）+B（g）=2C（g）在一定条件下是一个自发的反应，则该反应为吸热反应

15．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（　　）

A．

FeCl2

B．

KHCO3

C．

MgSO4

D．

NH4HCO3

14．已知：
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
根据以上方程式可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

A．

+244.1 kJ•mol-1

B．

-488.3 kJ•mol-1

C．

-996.6 kJ•mol-1

D．

+996.6 kJ•mol-1

13．氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN^一和[Fe（CN）₆]^3-两种形式存在．研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水．某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN^-氧化的反应）．
【查阅资料】
①Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氛处理过程中的催化剂；
②Cu^2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe（CN）₆]^3-较CN^一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越稳定，越难被氧化．
[实脸设计]
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验．
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验序号	实验目的	初始pH	废水样品体积mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考废水的初始pH对	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氯反应速率的影响	12	60	10	10	20
③						10

【数据处理]
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^一表示）随时间变化关系如图所示．
（2》实验①中2060min时间段反应速率v（CN^-）=0.0175mol•L^-1．min^-1
【解释和给论]
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^一最终被双氧水氧化为HC0₃，同时放出NH₃，试写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容．
（己知：废水中的CN^一浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

12．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
（g）$?_{高温}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H₂（g）△H＞0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
（1）NH₃和CO₂在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO₂与NH₃合成尿素．在恒定温度下，混合气体中NH₃的含量随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．A点的正反应速率v_正（CO₂）大于B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH₃的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是合成尿素过程中的中间产物．现将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）．实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根据表中数据，列出15.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果）．
②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）向含a mol NH₄NO₃的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5）