10．在某温度下，取一定质量的CuSO₄溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g/cm³的溶液200mL．求：
（1）电解后，所得溶液的pH；
（2）电解前，所取CuSO₄溶液的质量．

9．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-  SO42-   Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．

据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO₃（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H₂O．（填写化学式）

8．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
请回答：
（1）甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH₃OH的电极作为负极，该电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
（3）甲池中溶液的pH减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

7．①-OH  ②OH^-  ③-Br  ④NO₂  ⑤⑥-C₆H₅ ⑦Br^-⑧-COOH  ⑨-CH₃其中不是官能团的是（　　）

A．

①③④⑥⑧

B．

②④⑥⑦⑨

C．

②③⑤⑦⑧

D．

①③⑤⑧

6．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
今若制得Cl₂ 0.10mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

A．

0.025 mol

B．

0.050 mol

C．

0.10 mol

D．

0.20 mol

5．下列有机物的系统名称中，正确的是（　　）

	A．	2，4，4-三甲基戊烷		B．	4-甲基-2-戊烯
	C．	4-甲基-5-乙基庚烷		D．	1，2，4-三甲基丁烷

4．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（　　）

	A．	甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
	B．	甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
	C．	甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
	D．	甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

3．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．分离A和B的混合物，可供选择的操作有：
①向分液漏斗中加入稀盐酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振荡混合液，静置、分液；
⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是②③④（用序号填空），从分液漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是A；A分离完后，其余的液体倒入烧杯中，再试着分离B，实验操作顺序是⑤①④（用序号填空），从分液漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是B．
可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液，静置，分液；⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（2）利用A、B两种化合物的沸点不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁夹、铁圈、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、冷凝管、牛角管、锥形瓶及必要的导管和橡皮塞．首先蒸馏出来的液体是A．

2．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．（用序号填空）
①CH₃CH₂OH②③CH₃CH₂Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：⑨； 
（2）卤代烃：③⑥：
（3）醇：①；  
（4）醛：⑦；
（5）羧酸：⑧⑩；  
（6）酯：④．

1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （　　）

	A．	NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
	B．	2KMnO4（s）=2K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）△H＞0
	C．	2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
	D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0