20．用18mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H₂SO₄冷却到室温后小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
填写下列的空白
（1）步骤C中玻璃棒的作用是引流步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管
（2）正确的操作顺序是（字母填写）dacbegf
（3）经计算，需浓H₂SO₄的体积为10mL
（4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号 多选）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（5）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）
①定容时，俯视刻度线：偏大
②摇匀后液面低于刻度线后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响
④未洗涤烧杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意体积的所配1.8mol•L^-1的H₂SO₄溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母 多选）B、D；
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                 
B．溶液的浓度
C．溶液中H⁺的数目                         
D．溶液的密度
（7）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加盐酸HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
B．向氨水中滴加AlCl₃溶液Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

19．下列变化过程需加入氧化剂的是（　　）

A．

HCl→H2

B．

Mg→Mg2+

C．

Cl-→AgCl

D．

CuO→Cu

18．碳、氮元素及其化合物在生产、生活和科学研究等方面有着重要的作用研究它们的结构与性质意义重大．请回答下列有关问题：
（1）写出基态氮原子的核外电子排布1s²2s²2p³，基态碳原子的轨道表示式．
（2）氨是氮的氢化物，它的分子为极性（填“极性”或“非极性”）分子，氨的沸点是同族元素氢化物中较高的，原因是氨分子间易形成氢键．
（3）碳的最高价氧化物中，碳原子的杂化类型为sp．
（4）氮化碳晶体是一种超硬材料，硬度超过金刚石．氮化碳晶体类型为原子晶体，它的熔点比金刚石的熔点高（填“高”或“低”）．
（5）氮化镓（GaN）是制备LED发光二极管的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中一个晶胞中含有氮原子的个数为2．

17．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g  ②（a+b）×189g  ③（a+b）mol  ④cV-（9a+b）/3mol．

A．

①④

B．

②④

C．

①③

D．

②③

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况
	B．	1 mol H2O中含有的质子数为9NA
	C．	2.4g镁由原子变为离子时，失电子为0.1NA
	D．	将1mol CO2气体变成固体，其所含的分子数小于NA

15．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	MnO4-、Fe2+、K+、Cl-		B．	Ca2+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	Ca2+、Cl-、NO3-、K+		D．	Ca2+、H+、OH-、CO32-

14．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-═H2O
	B．	铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-═Cl-+I2
	D．	碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

13．能用OH^-+H⁺═H₂O 这个离子方程式表示的化学反应的是（　　）

	A．	氢氧化铝和硝酸溶液反应		B．	Fe（OH）3溶液和硫酸反应
	C．	氢氧化钡溶液和稀硫酸		D．	KOH溶液和稀硝酸反应

12．将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，Fe被氧化为Fe²⁺，则还原产物可能是（　　）

A．

M

B．

M+

C．

M2+

D．

M3+

11．下列说法正确的是（　　）
①22.4L氧气中一定含有N_A个氧分子  
②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L    
③18g水在标准状况下的体积为22.4L  
④在常温常压下，20mLNH₃和60mL氧气所含 分子数之比为1：3．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

②③

D．

④