20．下列说法正确的是（　　）

	A．	H、N、Na、Fe、V五种元素中，有两种是第四周期元素
	B．	铁元素位于周期表中的第四周期，第8纵行，属于第ⅧA族
	C．	第四、五、六、七周期，每周期的元素共有18种
	D．	碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

19．2014年5月3日，科学家在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫，成功生成117号元素，有关该元素的说法正确的是（　　）

	A．	117号元素位于第七周期第ⅦB族		B．	117号元素是一种金属元素
	C．	117号元素最外层有5个电子		D．	117号元素没有正化合价

18．某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（　　）

	A．	SO42-、SO32-至少含有一种
	B．	沉淀B的化学式为BaCO3
	C．	肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-，还有SO42-、SO32-至少含有一种
	D．	肯定没有的离子是Br-

17．针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ•mol^-1）的实验装置如图1所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ•mol^-1，原因可能是acd （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度2
（2）今有如下两个热化学方程式：则a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1?
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1?
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1   ①
P（红磷，s）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1     ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ•mol^-1．
②见图2，断开1molH-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ，H₂O中H-O键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）强．

16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料．请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜Si＜Mg（用元素符号表示）．
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有bc．
a．离子键  b．极性共价键  c．非极性共价键
（5）已知：①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以W₂、U₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，；溶液中H⁺移向正极（填“正”或“负”）极．

15．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

	A．	C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1		B．	S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
	C．	CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H3		D．	2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H4

14．室温时，将盛有NH₄HCO₃烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
	B．	该反应中，热能转化为化学能
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有的化学反应都有能量变化
	B．	只要有能量的变化，一定发生了化学反应
	C．	据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

12．在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．（保留2位小数）
（2）0～15min内，B的平均反应速率为0.0033mol/（L•min），反应达平衡时，A的转化率为20%．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的量（用文字表达），
反应重新达平衡时，A的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．

11．钠的化合物在生产生活中应用广泛．
（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH ₄+Na₂SO ₄ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$Na ₂S+CO ₂+2H ₂O．
（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO₄+3Na₂SO₃═Cu₂O+3Na₂SO₄+2SO₂↑，该反应中氧化剂为CuSO₄，当产生标准状况下2.24L SO₂时，转移电子的物质的量为0.1 mol．
（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为Br₃^-+2e^-═3Br^-．
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na₂FeO₄的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe²⁺+4H⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．样品中FeS₂的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．