10．下列属于放热反应的是（　　）

	A．	浓硫酸的稀释		B．	铝热反应
	C．	氢气还原氧化铜		D．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

9．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中转移3个电子		B．	Fe2O3发生还原反应
	C．	CO被还原		D．	CO为氧化剂

8．下列观点中，你不赞同的是（　　）

	A．	淀粉没有甜味，因此不属于糖类		B．	肥皂水可以区别硬水和软水
	C．	生铁和钢都是铁的合金		D．	钢筋混凝土是复合材料

7．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍
③E与B同主族，周期表中C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应． 
请用化学式或相应的符号回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）B元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；B的氧化物中化学键类型是共价键；
（3）D元素的原子结构示意图是：；
（4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱H₂O＞H₂S；
（5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$ 2NH₃．

6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

（1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
（2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
（4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO₄写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al₂O₃中氧元素质量分数为47.1%．

5．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质 或结 构信 息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH₃（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（3）写出丙的电子式为．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na⁺+ClO^-．
（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
	B．	第二周期：从左到右最高价从+1到+7
	C．	同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小
	D．	同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高

3．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）

	A．	干冰升华--共价键		B．	二氧化硅熔融--分子间作用力
	C．	氢氧化钠熔融--离子键、共价键		D．	硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

2．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）

	A．	提倡绿色生活，使用公共交通
	B．	大力发展火电，缓解用电紧张
	C．	开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
	D．	研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

1．下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是（　　）

A．

F

B．

Cl

C．

O

D．

S