20．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）

	A．	氯化铵与苯分别受热变为气体		B．	氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
	C．	碘与干冰分别受热变为气体		D．	NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液

19．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）

A．

碘升华

B．

溴与H2生成HBr

C．

SO2气体溶于水

D．

NaCl固体溶于水

18．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

HI和NaI

B．

H2S和CO2

C．

Cl2和CCl4

D．

Na2O2和NaOH

17．石材的放射性常用镭（${\;}_{88}^{226}$Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖．下列有关镭（${\;}_{88}^{226}$Ra）的叙述中不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核内有138个中子		B．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88个电子
	C．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核内有88个质子		D．	Ra元素位于第六周期

16．关于化学键的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键		B．	共价化合物中不可能含有离子键
	C．	离子化合物中只含离子键		D．	共价化合物中不含离子键

15．现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是（　　）

A．

硅原子和钠原子

B．

硼原子和氦原子

C．

氯原子和碳原子

D．

碳原子和铝原子

14．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（　　）

A．

N、O、F

B．

Li、Al、Mg

C．

Li、B、C

D．

Cl、Br、I

13．（1）将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃时将0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1CuSO₄溶液等体积混合后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的c（CO₃^2-）=5×10^-3mol•L^-1，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1
已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[CuCO₃]=1.1×10^-10
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1．

12．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）

A．

KOH

B．

H2SO4

C．

HClO4

D．

MgSO4

11．已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂；  
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-Q₃
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．

4Q1+0.5Q2

B．

4Q1+Q2+10Q3

C．

4Q1+2Q2

D．

4Q1+0.5Q2+9Q3