10．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定含有共价键
	B．	共价化合物中可能含有离子键
	C．	第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物
	D．	非金属元素间不可能形成离子化合物

9．只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO₃溶液，该试剂是（　　）

A．

氯水

B．

H2O

C．

稀盐酸

D．

NaOH溶液

8．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（　　）

A．

NaI

B．

CaCl2

C．

CO2

D．

KOH

7．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　）

	A．	它们表示三种元素
	B．	②③的化学性质相同
	C．	②表示的元素是金属元素
	D．	①表示的是原子，而④表示的是阴离子

6．某短周期元素的L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的符号为（　　）

A．

C

B．

S

C．

O

D．

Si

5．已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
①在元素周期表中的相对位置如下：

	A
B	C	D

②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的$\frac{2}{7}$，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体．
请回答下列问题：
（1）D的元素符号为S，B的原子结构示意图为．
（2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄．
（3）下列说法中正确的是abc（填字母）．
a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d．C的离子半径小于D的离子半径
（4）探究法是学习化学的重要方法之一．在下表中列出了对H₂DO₃各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2DO3+2H2D=3D↓+3H2O
①	酸性
②		H2DO3+Br2+H2O=H2DO4+2HBr

4．现有部分短周期元素的原子结构如下表：

元素 编号	元素原子结构
X	原子结构示意图为
Y	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

（1）写出X的元素符号：N，Z元素原子的质量数为23．
（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为O=C=O，Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程．
（3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；若反应过程中，转移电子数为6.02×10²³，则消耗Y的最高价氧化物的质量为1mol．

3．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　）

	A．	NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑		B．	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
	C．	2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O		D．	NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价]	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的沸点为H2T＜H2R		B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	L2+与R2-的核外电子数相等		D．	M与T形成的化合物具有两性

1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（　　）

A．

水溶液能导电

B．

易溶于水

C．

熔化时能导电

D．

有较高的熔点