20．工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3A=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O 根据题意完成下列填空：
（1）反应物A的化学式为Na₂CO₃，属于离子晶体．
（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是H₂O（写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是H₂O（写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是CO₂（写分子式）
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小2F₂+2H₂O=4HF+O₂，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：．
（4）制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序F＞O＞C＞Al＞Na
（5）冰晶石（Na₃AlF₆）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）．

19．按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式BF₃，中心原子杂化方式是sp²．
（2）三角锥形分子：分子式NF₃，VSEPR模型的名称为四面体形．
（3）正四面体形分子：结构式
（4）与O₂²⁺互为等电子体的一种化合物的分子式为CO，O₂²⁺的电子式可表示为，1molO₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．

18．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX
	B．	根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
	C．	将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=$\frac{{k}_{2}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-）

17．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下，Ksp （BaSO4 ）=1.0×10-24
	B．	a点的Ksp （BaSO4 ）小于b点的Ksp （BaSO4 ）
	C．	d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
	D．	加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

16．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	T2时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
	B．	两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
	C．	d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
	D．	b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞Kd

15．（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH^-）为10^-2 mol•L^-1．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①．（填序号）．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液      
②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1  的KCl           
④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序②①④③（填序号）．
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄
（4）水的电离平衡如图所示：
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从10^-14增加到10^-12．
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，
该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是pH_a+pH_b=13．
（5）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

14．25℃时，向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（　　）

A．

弱碱

B．

一元强碱

C．

多元强碱

D．

任何强碱

13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Al（OH）₃（填化学式）．
（3）气体分子（mn）₂的电子式为，（mn）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	与E同主族
C	1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D和E形成化合物的类型是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（2）B和D简单离子的半径大小为F^-＞Al³⁺（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（3）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的化学式为：NCl₃．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA
	B．	常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NA
	C．	142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
	D．	标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA