20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是红综色气体，B是无色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A+H₂O→B+C　②C+F→D　③D+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：ANO₂、BNO、CHNO₃、DNH₄NO₃、ECa（NO₃）₂、FNH₃；
（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．
①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氧化剂NO₂、还原剂NO₂．
②HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
③2NH₄NO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．

19．Cl₂是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．

（1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na₂O₂
（3）工业上利用Cl₂制盐酸，其化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl₂溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO₂与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．

18．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

17．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样（如图所示）．已知固体M只可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
	B．	往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
	C．	往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
	D．	只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分

16．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）

	100mL 盐酸	100mL 盐酸	100mL 盐酸
m（混合物）	14.2g	25g	27.6g
V（CO2）（标况）	3.36L	4.48L	4.48L

	A．	盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
	B．	加入混合物14.2g时盐酸不足
	C．	加入25g混合物时盐酸过量
	D．	根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1：2

15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
	B．	常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
	C．	CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
	D．	C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
	B．	X元素氢化物的化学式一定为H2X
	C．	X的单质一定是良好的半导体材料
	D．	X元素的氧化物一定能与烧碱反应

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
	B．	过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
	D．	氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．

12．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数目	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
带电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．
试写出：
（1）a微粒的原子结构示意图为
（2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）c微粒是OH^-，f微粒是H₃O⁺（用化学式表示）．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

11．
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．