10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个
	B．	19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
	C．	标准状况下，33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子
	D．	在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、H+、Cu2+、NO3-		B．	Na+、Fe2+、H+、NO3-
	C．	NH4+、Cl-、SO42-、OH-		D．	HCO3-、I-、Na+、OH-

8．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO₂和SO₂，发生如下反应：NO₂+SO₂ $\stackrel{催化剂}{?}$NO+SO₃ ，平衡时，下列叙述正确的是（　　）
①NO和SO₃ 的物质的量一定相等 
②NO₂和SO₂的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量  
④SO₂、NO₂、NO、SO₃ 的物质的量一定相等．

A．

①和②

B．

②和③

C．

①和③

D．

③和④

7．某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO₄•7H₂O．
Ⅰ．确定X的化学式
①称取样品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN试液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生．
③待气泡消失后，用1.000 mol•L^-1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe³⁺，消耗KI标准溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO₄•7H₂O．
④取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B．
⑤加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO₄•7H₂O晶体．
回答相关问题：
（1）步骤①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及250mL容量瓶．
（2）由实验I计算出该氧化物的化学式是Fe₄O₅；
（3）步骤④中趁热过滤的目的是减少过滤时硫酸亚铁析出而损失．
（4）步骤⑤中操作a、b的名称分别是过滤、干燥；
（5）步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想．
猜想一：气泡可能是SCN^-，的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂、CO₂；
猜想二：气泡还可能有O₂，理由是2H₂O₂═2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示）．
（6）选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立．必需的装置连接顺序（按产物
气流从左至右的方向）是：a→e（选填一个装置编号），若观察到e中变浑浊，即可证明猜想一成立，该设计存在的缺陷是但不能证明是CO₂还是SO₂还是CO₂、SO₂的混合气体．

6．写出下列物质间转化的化学化学方程式，并注明反应条件．

5．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
	B．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
	C．	在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
	D．	某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6

4．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA
	B．	1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA
	C．	水分子中1mol羟基含有的电子总数为9NA
	D．	1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA

3．已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间有如下关系．

试回答下列：
（1）写出实验室制取A的化学方程式：CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）写出D→E的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$=2CH₃CHO+2H₂O，；
（3）写出I→J的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
（4）写出酯K的结构简式：．

2．下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
①CH₂（CHOH）₄CHO  ②CH₃CH₂CH₂OH  ③CH₂=CHCH₂OH  ④CH₂=CHCOCHO  ⑤CH₂=CHCOOH．

A．

③⑤

B．

①③⑤

C．

②④

D．

①③

1．乙醇分子中各种化学键如图所示．关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是（　　）

	A．	与金属钠反应时键①断裂
	B．	与乙酸发生酯化反应时键①断裂
	C．	与浓硫酸共热到170℃时键③、④断裂
	D．	在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂