10．配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：
C₆H₁₂O₆+12MnO₂+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O．

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
	C．	标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA
	D．	0.5mol C3H8分子中含C-H共价键2NA

8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中电子数相等，D、E、G、J、M为单质，M为金属，J为黑色粉末，各物质转化关系如图所示，请回答：
（1）写出下列反应的化学方程式：M+L→N+J2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）已知16g气体A与足量的气体G完全反应，生成气体C和液体B，同时放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=-2QJK/mol；
（3）等物质的量的K与F反应，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．下列实验能获得成功的是①．
①甲烷气体通入空气中点燃获得热量
②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气．

6．250mL pH=12的某一强碱溶液与250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假设混合后体积为500mL，混合溶液pH值为2-lg2，若原250mL一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为40．

5．下列电离方程式中正确的是（　　）

	A．	NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++SO42-
	B．	次氯酸电离：HClO═ClO-+H+
	C．	HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
	D．	NH4Cl溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

4．说明金属甲比金属乙活动性强的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
	B．	甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高
	C．	甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能
	D．	甲与乙组成原电池时，甲为正极

3．在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O反应中，每生成28g N₂时，转移的电子数是3.75mol．

2．^aX和^bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

无法确定

1．锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li⁺通过）隔开，下列说法正确的是（　　）

	A．	正极一侧为有机电解液		B．	放电过程中LiOH在正极生成
	C．	放电时Li+从正极区移向负极区		D．	专用充电电极可以是铁、铜等金属