8．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反应器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
还原炉

①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．该工艺中可循环使用的物质为HCl和H₂（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si₃N₄沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成SiO₂物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀盐酸过滤．

7．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O7•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

回答下列有关问题．
（1）硼砂中B的化合价为+3，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH到2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO，该反应中的氧化剂是B₂O₃（填化学式）．
（2）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH^-而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-．
（3）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热制MgCl₂，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol/LNa₂S₂O₃（H₂S₂O₃为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．该粗硼样品的纯度为97.2%（提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．

6．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO₂能使溴水褪色），请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗乙圆底烧瓶
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F试管中的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

5．为验证木炭与浓硫酸反应的产物中有二氧化碳和二氧化碳，选用图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（提示：酸性KMnO₄溶液能吸收SO₂气体）

（1）写出A中反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．
（2）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的连接顺序应该是①④③⑥⑤②．
（3）证明产物中有SO₂的现象分别为A中的品红溶液褪色．
（4）证明产物中有CO₂的现象分别为D中品红溶液不褪色，B中出现白色浑浊．

4．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白原理，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）该同学用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，加入试剂的前一步的实验操作是检验装置的气密性；用方程式表示制取氯气的反应原理MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）①装置B中现象是无水硫酸铜变蓝．
②证明Cl₂无漂白性而Cl₂和H₂O反应产物有漂白性的实验现象为C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色．
（3）为进一步确定使有色布条褪色的物质是Cl₂和H₂O反应产物中的哪一种，还应补充什么实验操作：（操作，现象，结论）可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸．．

3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO₃和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液	①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立．

（4）己知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O．
（5）常温下Na₂CO₃和NaHCO₃均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=$\frac{3}{2}$c（H₂CO₃）+$\frac{1}{2}$c（HCO₃^-）-$\frac{1}{2}$c（CO₃^2-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO₃．

2．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）如图1所示，进行铜与浓硫酸的反应：
①B中的实验现象为品红溶液颜色变浅或褪色．
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从D向试管中通入空气．
③若将如图2装置连接在上述装置B之后，其中下列说法不合理的是a（填序号）．
a．能表明I^-的还原性强于SO₂的现象是E中蓝色溶液褪色
b．装置F的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气
c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
d．为了验证D中FeCl₃完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图3所示：
①设计装置A的目的是：利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气，此装置的明显缺陷是无尾气吸收装置．
②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：NO、NO₂，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B（填序号）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

1．某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性：（图1）

（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B装置可用于探究SO₂的还原性，则B中所用的试剂为：高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液等（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是品红溶液褪色．
【实验二】检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O中的金属离子：（图2）
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：取少许于试管中，配成溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，发生反应：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，有蓝色沉淀生成[或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃]
【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H₂O₂：（图2）
现用此法制取一定浓度的H₂O₂，并测定H₂O₂的质量分数．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
①取10.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H₂O₂的阳极电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是Mn²⁺作催化剂，加快反应速率．
（6）此H₂O₂溶液中溶质的质量分数为6.8%．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称是2，3-二乙基丁烷
	B．	主链有4个碳原子，且总碳原子数≤6的烷烃共有10种
	C．	结构片段为的高聚物，是由其单体通过缩聚反应生成的
	D．	等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量比为1：1

1．草酸与高锰酸钾在酸性条件下反生反应离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20	无
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	无
Ⅳ	1mL	20

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变．