18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气
	B．	煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
	C．	丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
	D．	糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

17．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
	B．	NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
	C．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
	D．	发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

16．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，FeCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe³⁺形成沉淀除去．
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

15．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害．
I．已知：重晶石（BaSO₄）高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=+221kJ•mol^-1
则BaS（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0-20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-5mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt_（1）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②当电路中转移0.02mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

14．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗
（2）要证明非金属性：Cl＞C＞Si，则A中加稀HCl，B中加入CaCO₃，
C中加入NaSiO₃溶液，观察到C中溶液的现象是有白色沉淀产生．
（3）实验室现有药品Na₂S、KMnO₄、MnO₂、浓盐酸，设计实验选择合适药品证明氯的非金属性大于硫，装置C中实验现象为有黄色沉淀生成，其离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．

13．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如下：

请回答下列问题．
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出催化氧化吸收操作．工业上制备该酸的三个主要阶段分别为沸腾炉中矿石燃烧生成二氧化硫、接触室中催化氧化反应生成三氧化硫、吸收塔吸收形成硫酸．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在阴极沉积，阳极的电极反应方程式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

11．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl₃溶液、KMnO₄溶液、CuSO₄溶液、KSCN溶液）

实验操作	主要现象	结论或解释
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 ①氯化铁溶液．	固体减少且剩余， 淡黄色溶液变浅．	固体中含有金属铁
步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 ②盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份．	固体全部消失．	反应的化学方程式 ③ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 ④高锰酸钾溶液．	紫红色褪去．	溶液中含有Fe2+．
步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液．	溶液变成红色．	溶液中含有Fe3+．

10．节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.20	0.20	0	0

①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO₂表示该反应的反应速率v（CO₂）=0.01mol/（L．min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
②如图表示上述反应在t_l时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t₂时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H₂浓度或增大H₂O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．

容器编号	c（CO）/mol•L-1	c（O2））/mol•L-1	c（CO2））/mol•L-1	v（正）和v（逆）比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）＞v（逆）

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为l.0×10^-5mol/L和1.0×l0^-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×l0^-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10^-6mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_Sp=2.8×l0^-9．现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×l0^-4mol/L，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol/L．

9．工业上以锂辉石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如图1：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②不同温度下Li₂CO₃和Li₂SO₄的溶解度如下表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下所示，括号中表示加入过量的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失．
（3）工业上用电解法将Li₂CO₃粗品制成高纯Li₂CO₃，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液可生成Li₂CO₃，反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃+2H₂O．