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    8．常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）
    A．9.0B．9.5C．1 0.5D．1 1.0

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    7．标准状况下，将VLH2S气体通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）
    A．
    随着 H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系
    B．当$\frac{V}{22.4}$=a b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
    C．当$\frac{V}{11.2}$=a b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
    D．当$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NA
    B．1 2.5 mL1 6 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
    C．7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA
    D．0.5 mol氧单质含有NA个O2

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    5．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
    B．准确称取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4.0%的溶液
    C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
    D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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    4．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（　　）
    A．FeCl2（NH4SCN溶液）B．KI（淀粉溶液）
    C．白磷（紫色石蕊试液）D．Na2SO3（ BaCl2 溶液）

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    3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（　　）
    ①用1g 98%的浓硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
    ③在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
    ④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
    ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水；
    ⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液．
    A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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    2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（　　）
    A．所用氢氧化钠已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
    D．用带游码的托盘天平称2.4 gNaOH时误用了“左码右物”方法

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    1．为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．H2O2，ZnO

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    20．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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    19．下列实验装置设计正确的是（　　）
    A．
    干燥氯气    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    实验室制氨气    		D．
    测定盐酸浓度

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