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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
    C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
    D．离子化合物一定能导电

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    7．下列分子式只表示一种物质的是（　　）
    A．C2H6OB．C3H6OC．C2H3BrD．C2H4 Br2

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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
    族周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2BCDE
    3FGHIJKMN
    （1）表中元素，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na（用相关的元素符号或分子式表示）
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝．（本小题均填物质的名称）
    （3）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
    （4）在D、F、M的离子半径从大到小的顺序为的是Cl-＞F-＞Na+．（用离子符号表示）．
    （5）F的最高价氧化物对应的水化物和H的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
    ①S在常温下是固体单质，Cl2在常温下是气体
    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
    ③硫、氯气分别与铁反应，其产物是FeS、FeCl3
    ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
    ⑤气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl．
    A．①②④B．②④C．②③④⑤D．①③⑤

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    4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
    B．CuI既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
    D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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    3．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
    B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

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    2．已知：CH3-CH=CH2+HBr→（主要产物），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．

    （1）A的分子式：C8H8，A的结构简式：
    （2）上述反应中，①是加成反应反应，②是消去反应反应，⑥是取代反应反应（填反应类型）
    （3）写出下列物质的结构简式：C，D，E，F．
    （4）写出反应的化学方程式：A→Cn$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    1．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只含有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“否”）
    （3）已知A有如下转化关系：C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯D1的结构简式是CH2BrCBr（CH3）-C（CH3）=CH2；D2的结构简式是CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br．反应②的化学方程式为．

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    20．15.8gKMnO4与100mL12mol/L（过量）浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积．
    （2）被氧化HCl的物质的量．
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量．

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    19．写出下列各烃的名称
    （1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3
    （2）
    （3）
    （4）

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