18．小组同学查阅资料，得到了Na₂CO₃（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（　　）

（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）

	A．	△H1＜△H2
	B．	若反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行
	C．	CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2-△H3） kJ/mol
	D．	相同条件下，结合H+的能力：CO32-＞HCO3-

17．实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液、NaCl溶液及导线．
（1）若选用铜片、碳棒、FeCl₃溶液及导线构成原电池，能（填”能”或”否”）构成原电池
①若能，请表示出该电池：负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液，并画出其装置图：
判断该电池的正极材料是铜，负极材料是碳棒，
正极反应式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
负极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺，
电池反应式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，．
②若不能，请说明原因无
（2）若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，能（填”能”或”否”）构成原电池装置，现象是电解池的中部生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色
（3）以下装置属于原电池的是AD，并用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向．（如A→B）

16．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl₄的结构式：；
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃  　b．HI  c．SO₂  d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

15．电解普通水（H₂O）和重水（D₂O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（　　）

A．

2：3

B．

2：5

C．

1：2

D．

1：3

14．在水溶液中，YO₃^-和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^-Y元素的化合价是+5．
（2）Y元素原子的最外层电子数是7．
（3）比较S^2-和Y^-的还原性强弱S^2-＞Y^-．

13．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为5：1；写出由甲制高聚物的反应方程式．
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于极性分子（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．
（3）写出B的基态原子电子排布图为．与PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是NH₃中有氢键；
（4）笑气（B₂C）是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与CO₂分子具有相似的结构．故B₂C的空间构型是直线形，其为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

12．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（3）元素⑩的原子序数为26，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈紫色．

11．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（　　）

A．

Hm+2bXOb

B．

Hm-2bXOb

C．

Hb+mXOb

D．

H2b-mXOb

10．下列关于元素的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期
	B．	第IA族元素均为碱金属元素
	C．	原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
	D．	元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族

9．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H₂（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（　　）

A．

2：3：6

B．

3：2：1

C．

4：3：1

D．

6：3：2