8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
阴离子	OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-

（1）若A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化学式为Ba（OH）₂；
②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A为FeI₂；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
I仅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黄色ⅡI^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黄色；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．

7．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．元素Z的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，ZX为离子化合物；Y、M同主族，化合物Cu₂M和Cu₂Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu₂M$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu₂Y
（1）Z的原子结构示意图为，G在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族．
（2）X、Y、M间可以形成甲乙两种负一价的双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10电子，则甲乙反应的离子方程式HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
（3）ZX的电子式为Na⁺[：H]^-．
（4）Cu₂M与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu₂S+12HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+CuSO₄+10NO₂↑+6H₂O．
（5）以Pt为电极电解X₂Y₂也可产生氧气，写出X₂Y₂水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H₂O₂的氧化性及还原性均比H₂O强）：阴极H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；阳极H₂O₂-2e^-=O₂↑+2H⁺．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
	B．	该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应
	C．	等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加
	D．	结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1，3-丁二烯

5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X2M型化合物
	B．	元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
	C．	元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
	D．	由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

4．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（　　）

	A．	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
	B．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
	C．	某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾等或其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
	D．	取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在
	B．	汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率
	C．	人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
	D．	绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

2．某无机化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
（1）写出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，写出Y^2-的结构示意图写出B的化学式Fe₂O₃
（2）写出气体C通入H₂O₂中反应的离子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是SO₃；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反应可能部分发生非氧化还原反应．

1．某溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol•L^-1．现进行如下实验：
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生．
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色．
根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是（　　）

	A．	至少含有4种离子
	B．	取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀
	C．	若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+
	D．	溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl-?[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O△H=akJ•mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用
	D．	物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-半透膜法分离提纯；悬浊液-过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

19．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体
	B．	分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
	C．	对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油
	D．	次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质