8．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）

选项	物质	用途	解释
A	晶体硅	高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片	硅具有半导体性能
B	氧化铝	制作耐高温材料	Al2O3熔点很高
C	硫酸钡	医学上用做钡餐	Ba无毒
D	明矾	作消毒剂	明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（2）BF₃分子为平面正三角形，则BF₃属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H^-＞Li⁺＞Be²⁺＞B³⁺，这是个前提错误的式子，原因是非金属难以形成简单阳离子（或：通常化合物中没有B³⁺）．
（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．
B₃N₃H₆与苯是等电子体，试写出其结构式．
（4）NaBH₄可用于电镀（3Ni₃B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．
10NiCl₂+8NaBH₄+17NaOH+3H₂O→（3Ni₃B+Ni）+5NaB（OH）₄+20NaCl+□H₂↑
①完成并配平以上化学方程式．
②反应中H元素化合价发生的变化是既升高又降低．
（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H₃BO₃或B（OH）₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H⁺，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH^-结合，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-．

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cl₂O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cl³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显橙色；向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向左移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将变浅．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C（选填编号）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同    
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应AB（选填编号）
A．平衡常数K值可以不改变   
B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C．Cr₂O₇^2-的浓度一定增大      
D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（6）①用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

5．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）₂、（HF）₃三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）₃的体积分数可能为（　　）

A．

51%

B．

56%

C．

49%

D．

10%

4．已知下表数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
	B．	该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
	C．	向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
	D．	向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

3．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（　　）

	A．	可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
	B．	方案1中残留物可以受热不易挥发
	C．	方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
	D．	方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．

2．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
	B．	水解产物中有两种氨基酸
	C．	在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
	D．	分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

1．下列说法错误的是（　　）

A．

CaC2含C≡C键

B．

Mg3C2含C-C键

C．

As4S4含As-As键

D．

S8含S=S键

20．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b.3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂           d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．
a．增加排气管长度     b．增大尾气排放口  c．添加合适的催化剂    d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO_x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂
（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图丙所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

19．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	NaCl溶液	电石	酸性KMnO4	乙炔具有还原性
B	浓硝酸	Na2CO3	苯酚钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	浓盐酸	KMnO4	FeBr2	氧化性：Cl2＞Br2
D	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D