8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＞Z＞W
	B．	简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
	D．	R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

7．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（　　）

	A．	如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
	C．	如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
	D．	如图表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH-
	B．	SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
	C．	Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
	D．	Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NA
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1 NA
	C．	100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
	D．	标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
	B．	c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
	C．	0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）

	A．	用装置甲检验溶液中是否有K+		B．	用装置乙制取并收集少量NH3
	C．	用装置丙进行喷泉实验		D．	用装置丁加热熔融NaOH固体

2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
	B．	氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
	C．	四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
	D．	氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钙（CaO2）的电子式：
	B．	816O2-离子的结构示意图：
	C．	H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
	D．	葡萄糖的结构简式：C6H12O6

20．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO₂排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO2属于酸性氧化物
	B．	CO2是导致酸雨发生的主要原因
	C．	可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
	D．	使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

19．下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应．回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为共价键．
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol•L^-1．
（3）反应③的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）反应④的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）A的密度为2.68g•L^-1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为COS．