8．某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（　　）

A．

C3H8

B．

C4H10

C．

C5H8

D．

C6H12

7．下列反应所得溶液中只含有一种溶质的是（　　）

	A．	稀硝酸中加入过量铜片		B．	Ca（OH）2溶液中通入Cl2
	C．	FeCl3溶液中加入过量铜片		D．	AlCl3溶液中通入过量NaOH溶液

6．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中方程的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等，（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）实验中改用8.0mL 15mol/L浓硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：浓硫酸稀释时放出热量．
（6）实验中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：醋酸是弱电解质，电离吸热．

5．按要求填空，回答下列问题．
（1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）Cl；
ⅦA族中，非金属性最强的元素是F． （填写元素符号）
（2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是锗（填元素名称）
（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，其气态氢化物的化学式NH₃，最高价氧化物的化学式为N₂O₅，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为NH₄NO₃．
（4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平．
1Al₂O₃+1N₂+3C-2 AlN+3CO．

4．下列有关氨及氨水的说法中，正确的是（　　）

	A．	NH3是10电子分子，具有还原性		B．	液氨、氨气、氨水是同一种物质
	C．	氨气是非电解质，氨水是电解质		D．	NH3•H2O是混合物

3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

CaCl2

B．

KCl

C．

H2O

D．

NH4NO3

2．下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（　　）

A．

N2

B．

NH3

C．

NO

D．

NO2

1．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其相对分子质量为28，A、B、C、D、E有如下关系：
则下列判断错误的是（　　）

	A．	B中含有的官能团为羟基		B．	可用碳酸钠溶液区别B、D
	C．	D中含有C═O键，E的名称为乙酸乙酯		D．	B+D→E反应的装置如图

20．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍．把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的混合物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重1.08g和2.64g，试求该有机物的分子式，要求有一定的答题步骤．

19．请正确书写下列方程式．
（1）乙烯与溴水的反应CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBr-CH₂Br
（2）丙烯与HCl的反应（遵循马氏规则）CH₂=CHCH₃+HCl→CH₃CHClCH₃
（3）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应C₂H₆+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₂H₅Cl+HCl反应类型为取代反应
（4）写出由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的两个有机化学反应方程式，并且指明所属类型．
?CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl，反应类型为加成反应；
?nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加聚反应．