8．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题．（用元素符号或化学式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）能形成共价键的元素有H、C、N、O、F、S、Cl元素．
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．

7．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）常温下，向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250mL溶液，量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol•L^-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液滴加0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全．则原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为21%．

6．下列过程没有发生化学反应的是（　　）

	A．	用活性炭去除冰箱中的异味
	B．	用热碱水清除炊具上残留的油污
	C．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
	D．	用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

5．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，FeCl₂  3.0mol/L，FeCl₃  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于0.75mol．

4．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是a（填字母）．
a．二氧化碳的浓度        b．二氧化硫的浓度        c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理           b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化还原法                 b．中和法            c．沉淀法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁．（填元素符号）
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是c（填字母）．
a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是苯甲酸钠．

（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物Co₂O₃（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
②钢铁制品在潮湿的空气中发生的电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．

3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：R＜Y＜Z		B．	简单氢化物的热稳定性：R＞Y
	C．	R与Y只能形成一种化合物		D．	最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

2．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	碳为电池的正极
	B．	Zn极上发生还原反应
	C．	常见锌锰干电池为二次电池
	D．	反应2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生

1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

20．下列有机反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
	B．	H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHCl
	C．	+HNO3$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
	D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32gO2所含的氧原子数目为NA
	B．	标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA
	C．	1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
	D．	1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA