8．对有机物，下列相关说法中不正确的是（　　）

	A．	一定条件下能发生酯化反应
	B．	一定条件下能发生催化氧化反应
	C．	不能发生加成反应
	D．	1mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗1.5mol Na2CO3

7．某W固体可能有①CuCl₂②AlCl₃③NaNO₂④NH₄Cl⑤AgNO₃⑥FeCl₂⑦NaOH中的一种或几种组成，现有某学习兴趣小组对此W固体进行实验探究分析，得到如下的实验流程，则对原W固体组成的分析不正确的是（　　）

A．

一定不存在③⑥

B．

可能存在①②

C．

一定存在①④⑦

D．

至少存在④⑤⑦

6．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

	A．	A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
	B．	D、E形成的简单离子的还原性：E-＞D-
	C．	气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

5．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应是吸热反应，且A不是气态		B．	正反应是放热反应，且A不是气态
	C．	正反应是吸热反应，且A是气态		D．	正反应是放反应，且A是气态

4．下列物质属于离子化合物的是（　　）

A．

O2

B．

H2O

C．

K2SO4

D．

CH4

3．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu₂S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu₂S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO₃反应：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-→6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
现将四份质量不同的某Cu₂S和CuS混合物样品分别和100mL物质的量为5mol/L的稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积．（标准状况测定）如表所示：

实验编号	a	b	c
样品质量（g）	9.6	12.8	64.0
气体体积（L）	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a实验结束后，溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L．
（2）b实验结束后，溶液的pH=0．

2．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z处于同一主族，Z、M、N处于同一周期，N原子的最外层电子数是X、Y、Z原子最外层电子数之和．X、Y组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N的单质与甲反应能生成Y的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L^-1的乙溶液pH＞1；M的单质既能与Z元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐戊．
（1）写出气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）N的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为1：2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3；
（3）将丁溶液和戊溶液相混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）Y₂X₄是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y₂（g）+2O₂（g）═2YO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1，2Y₂X₄（g）+2YO₂（g）═3Y₂（g）+4X₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．则Y₂X₄完全燃烧的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具体元素符号表示）
②Y₂X₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．（X、Y用具体元素符号表示）

1．乙醇燃料电池在H₂SO₄条件下的电极方程式为负极：C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12 H⁺、正极O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O、电池C₂H₅OH+3O₂=2CO₂↑+3H₂O，C₃H₈在碱性条件下的电极方程式为负极：C₃H₈-20e^-+26OH^-=3CO₃^2-+17H₂O、正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-、电池：5O₂+C₃H₈+6OH^-=3CO₃^2-+7H₂O，C₂H₆和O₂在熔融Na₂CO₃下的电极方程式为负极：C₂H₆-14e^-+7CO₃^2-=9CO₂+3H₂O、正极：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-、电池：2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O（包括正负极和总电极方程式）．

20．图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素气态氢化物的沸点．其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D；同一族中第4、5周期元素气态氢化物的沸点明显高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．

19．某温度下，在2L密闭容器中充入一定量的N₂O₅，发生反应：2N₂O₅?4NO₂+O₂．反应开始时，c（N₂O₅）=0.04mol•L^-1，30s后，c（O₂）=0.01mol•L^-1，则N₂O₅的平均反应速率为（　　）

	A．	0.06mol•L-1•min-1		B．	0.001mol•L-1•s-1
	C．	0.04mol•L-1•min-1		D．	0.0005mol•L-1•s-1